Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения mg-> mgs-> h2s-> s-> al2s3-> so2 дайте характеристику реакции 4 с точки зрения различных классификаций.выбирите окислително-восстановительные процессы, в одном из них назовите оксислитель и восстановитель.уравнение реакции обмена напишите в молекулярной и форме.назовите исходные вещеста и продукты этой реакции.

1) mg + s > mgs

2) mgs + 2hcl = mgcl2 + h2s

3) 3h2s + h2so4 = 4s + 4h2o

s(-2) - 2e = s(0)   | 3

s(+6) + 6e = s(0) | 1

4) 2al + 3s > al2s3

5) 2al2s3 + 9o2 > 2al2o3 + 6so2

Сас2+2нон=са(он)2+с2н2 са(он)2+2hcl=cacl2+h2o дано: vhcl=150мл  ω=0,12 ρ=1,06г/мл  решение: определим массу соляной кислоты m=150x1,06x0,12=19,08 г перейдём к количеству вещества n(hcl)=19,08/35,5+1=0,52моль согласно уравнению реакции количество вещества карбида кальция и хлорида кальция образуется в 2 раза меньше, т.е. 0,26 моль   и тогда масса сасl2 m=0,26x(40+71)=28,86 г, m(h2o)=150x1,06-19,08=139,2r ωр-ра=28,86/139,2+28,86=0,17, соляная кислота в избытке , составляем уравнение х/139,2+х=0,12 х=18,97г n=18,97/111=0,17моль столько же необходимо карбида кальция m(cac2)=0,17x(40+24)= 10,9г

1-ый способ: mr = d(h2)*15 = 2*15 = 30 г/моль n = 0,13/30 = 0,0043 моль n(co2) = 0,195/22,4 = 0,0087 моль n(h2o) = 0,235/18 = 0,013 моль х : co2 : h2o =  0,0043 :   0,0087 :   0,013 = 1 : 2 : 3 схну + о2  → xco2 + 1/2yh2o x = 2, y = 6 формула вещества x - c2h6 ответ: с2h6 - этан 2-ой способ: mr = d(h2)*15 = 2*15 = 30 г/моль mc = 0,195*12/22,4 = 0,104 г  mh = 0,235*2/18 = 0,026 г  с : h = 0,104/12 : 0,026/1 = 0,0086 : 0,026   = 1 : 3  сnh2n+2 14n +2 = 30 14n = 28 n = 2 формула вещества - с2h6 ответ: c2h6 - этан