Найти массу соли, которая получилась при нейтрализации ортофосфатной кислоты (147г) с достаточным количеством кальций гидроксида

Дано: m(h₃po₄)=147г. m(ca₃(po₄)₂) -? 1. определим молярные массы ортофосфорной кислоты и фосфата кальция: m(h₃po₄)=1x3+31+16x4=98г./моль      m(ca₃(po₄)₂)=40х3+(31+16х4)х2=310г/моль 2. определим количество вещества n  в147г. h₃po₄ по формуле: n= m÷m      n(h₃po₄)= 147г.÷98г./моль=1,5моль 3. запишем уравнения реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция: 2h₃po₄ + 3ca(oh)₂ = ca₃(po₄)₂ + 6h₂o 4. анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 2 моль ортофосфорной кислоты образуется 1 моль фосфата кальция.   делаем вывод: что если будет взаимодействовать 1,5моль ортофосфорной кислоты  два раза меньше фосфата кальция - это 0,75моль 6. определяем массу фосфата кальция количеством вещества 0,25моль по формуле: m=n x m      m(ca₃(po₄)₂) = 0,75моль х 310г./моль=232,5г. 7. ответ: при взаимодействии  49г. ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция образуется фосфат кальция массой 232,5г.

А1. общая формула алкенов: 1) сn h2n  а 2. название вещества, формула которогосн3─сн2─сн(сн3)─сн(сн3)─сон2) 2,3-диметилпентаналь  а 3. вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенногозвёздочкой в веществе, формула которого сн3─с∗н2он1) sp3  а 4. число π-связей в молекуле пропина равно  2)  2  а 5. гомологом уксусной кислоты является кислота2) муравьиная  а 6. изомерами являются: 2) уксусная кислота и метилформиат  а 7. окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди (ιι) (при нагревании): 2) синяя  а 8. бутадиен-1,3 из этанола можно получить при реакции4) лебедеваа 9. какие вещества можно использовать для последовательногоосуществления следующих превращенийсн3сон → сн3соон → сн3соок1) o2, к  а 10. объём этана, необходимый для получения 4 л углекислого газа1) 2л 

Кроссворд по теме «электролиз»                                                                                                                                                                                                                                               по горизонтали: 1.          , который в начале xix века осуществил электролиз многих веществ. 2.          итальянский анатом и , имя которого увековечено в названии техники нанесения металлических покрытий способом. 3.          вещество, получающееся в электролизере в ходе электролиза раствора поваренной соли. 4.          процесс, протекающий на аноде. 5.          отрицательно заряженный электрод. 6.          , установивший законы электролиза в 30-х годах xix века. 7.          газ, выделяющийся на катоде при электролизе раствора иодида калия. 8.          легкий серебристо-белый металл, широкое применение которого стало возможным электролизу. 9.          частица, движущаяся к положительно заряженному электроду. 10.  благородный металл, который осаждается в виде примеси при электролитическом рафинировании меди.  11.  совокупность процессов окисления - восстановления, происходящих на погруженных в электролит электродах при прохождении электрического тока.  ответы: 1 – дэви, 2 – гальвани, 3 – щелочь, 4 – окисление, 5 – катод, 6 – фарадей, 7 – водород,   8 – алюминий, 9 – анион, 10 – золото , 11-электролизк сожалению больше придумать не