Закончите уравнение реакции h2+cl2= h2+cuo= al2o3+hcl= ca(oh)2

H2+cuo=cu+h2o al203+6hcl=2alcl3+3h2o h2+cl2=2hcl  самое последнее не поняла чет 

Объяснение:

Rb – рубидий

1. Открытие металла. Кем? Когда? Откуда произошло название?

Честь открытия химического элемента рубидий принадлежит двум немецким ученым – химику Роберту Бунзену и физику Густаву Кирхгофу, авторам спектроскопического метода изучения состава вещества. После того, как в 1860 году применение спектрального анализа привело к открытию цезия, ученые продолжили исследования, и уже в следующем году при изучении спектра минерала лепидолита ими были обнаружены две неотождествленные линии темно-красного цвета. Именно благодаря характерному оттенку наиболее сильных спектральных линий, по которым удалось установить существование неизвестного ранее элемента, он и получил свое название: слово rubidus переводится с латыни как «багровый, темно-красный». -

2. Содержание в земной коре, в %.

Содержание рубидия в земной коре составляет 7,8⋅10−3%, что примерно равно суммарному содержанию никеля, меди и цинка. По рас в земной коре рубидий находится примерно на 20-м месте, однако в природе он находится в рассеянном состоянии.

10. Минералы, содержащие рубидий (лепидолит, циннвальдит, поллуцит, амазонит), находятся на территории Германии, Чехии, Словакии, Намибии, Зимбабве, Туркмении и других странах. Большую часть добываемого рубидия получают как побочный продукт при производстве лития из лепидолита.

3. Перечислить с какими химическими элементами реагирует.

Обладает  всеми  свойствами  щелочных  металлов  к  которым  относится.

На воздухе этот металл ввиду своей исключительной реакционной активности окисляется бурно, с воспламенением (пламя имеет фиолетово-розоватый цвет); в ходе реакции образуются надпероксид и пероксид рубидия, проявляющие свойства сильных окислителей: Rb + O2 → RbO2. 2Rb + O2 → Rb2O2.

Рубидий – химический элемент также непосредственно реагировать со многими неметаллами – с фосфором, водородом, углеродом, кремнием, с галогенами

4. Перечислить в каких странах (городах) добывают.

Мировое производство этого металла ничтожно, всего несколько десятков килограммов в год.

5. Применение (3-5 примеров).

В медицине изотоп рубидия с специального оборудования увидеть «узкие места» в кровеносных сосудах.

Объяснение Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 40% (ρ = 1,307 г/см3) потребуется

для приготовления 1 л 0,1 Н раствора H2SO4?

Вычислим  сначала  какая  масса  серной  кислоты  содержится  в 0,1 н  растворе  H2SO4  объемом  1 л.

m(H2SO4)  =  Cн × Мэк × V(л)  = 0,1× 49,039 × 1 = 4,9039 г

Теперь  рассчитаем  массу  40%  раствора  серной  кислоты:

m(40% раствора H2SO4)  = 4,9034  : 0,4 = 12,26 г

А  теперь  вычислим  объем  40%  серной  кислоты:

  12,26 г  : 1,307  г/мл = 9,4 мл.

Этот  объем  кислоты   переносят  в мерную  колбу  на 1 л  доводят  водой  до метки  и  перемешивают