Гомологами являются: 1) метан и гексан, 2) пропанол и пропановая к-та, 3) этанол и диметиловый эфир, 4) этанол и фенол.

1) метан и гексан являются гомологами 

Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. (1811 г, итальянский учёный Амедео Авогадро)

Cледствия из закона Авогадро:

2 следствие:

Отношение масс одинаковых объёмов различных газов при одинаковых условиях равно отношению их молярных масс (поскольку в равных объёмах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул и, следовательно, одинаковое число молей):

Это отношение называется относительной плотностью D ( или d) одного газа по другому.

D – показывает во сколько раз один газ тяжелее или легче другого и является безразмерной величиной.

Например,

DO2 (газа)= Mr(газа)/Mr(O2)=Mr(газа)/32;

DH2 (газа)= Mr(газа)/Mr(H2)=Mr(газа)/2;

Dвоздуха (газа)= Mr(газа)/Mr(воздуха)=Mr(газа)/29.

Задача

Образец: Найдите относительную плотность газа N2 по воздуху?

Дано: N2

М(воздуха) = 29

Решение:

Dвоздуха (N2)= Mr(N2)/Mr(воздуха)=Mr(N2)/29.

Mr(N2) = 2·Ar(N) = 2· 14 = 28 г/моль

Dвоздуха (N2)= Mr(N2)/Mr(воздуха)=Mr(N2)/29=28/29= 0,97

ответ: Газ азот легче воздуха в 0,97 раз Dвоздуха (N2)= 0,97

1. Элемент №15 -фосфор, его атомная масса Ar=31, его заряд ядра Z=+15, в ядре 15 p⁺(протонов) и 16 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 15 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как фосфор  находится в третьем периоде. 
1). Модель атома фосфора при дуг:
₊₁₅P)₂)₈)₅
2). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация): 

₊₁₄P 1s²2s²2p⁶3s²3p₃
3). Электронно-графическая модель атома:

                           ↑    ↑   ↑
3уровень     ⇵
                           ⇅  ⇅  ⇅
2уровень    ⇅
1уровень    ⇅
         ₊₁₅P
2. Молекулs простого вещества фосфора четырехтомные P.  Фосфор неметалл, в химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе: азота двухатмные N₂, фосфора четырехтомные P₄, мышьяка, сурьмы и висмута одноатомные  С увеличением заряда ядра от азота к висмуту неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

 4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
5. Высший оксид натрия – P₂O₅, кислотный  оксид:
6. Гидроксид –H₃PO₄ , фосфорная , слабая кислота,  

7. Летучее соединение с водородом РH₃ - гидрид фосфора, бесцветный газ, с неприятным запахом гнилой рыбы