Какая масса меди образуется при восстановлении 8 кг оксида меди водородом?

Дано: m(cuo)=8кг. или 8000г. m(cu) - ? 1. находим молярные массы оксида меди(ll) и меди: m(cuo)= 64+16= 80г./моль           m(cu)=64г./моль 2. находим количество вещества n в 8000г. оксида меди(ll) по формуле: n=m÷m  n(cuo) = 8000г.÷80г./моль = 100моль 3. записываем уравнение реакции восстановление оксида меди(ll) водородом: cuo + h₂ = cu + h₂o 4. анализируем уравнение реакции восстановления оксида меди(ll) водородом: по уравнению реакции из 1моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 1 00моль оксида меди(ll) образуется 100моль меди. 5. находим массу m меди количеством вещества 100моль по формуле: m=n x m    m(cu) = 100мольх 64г./моль= 6400г. или 6,4кг. 6. ответ: при восстановлении 8кг.оксида меди(ll)  водородом образуется 6,4кг. меди можно было решить и через кг. 1. m(cuo)=80кг./кмоль    m(cu)=64кг/кмоль 2.  n(cuo) =8кг.÷80кг./кмоль= 0,1кмоль 3. cuo + h₂ = cu + h₂o 4. из 1кмоль оксида меди(ll) образуется 1кмоль меди, значит из 0,1кмольоксида меди(ll) образуется 0,1кмоль меди. 5. m(cu) =0,1кмоль х 64кг./кмоль=6,4кг. 6. ответ: 6,4кг.

Дано:                             решение: m(zn)=0.65   m(h2)=?                       0.65г                         х                                     zn+h2so4=znso4+h2                                     65                             1*2                                     x=0.65г*1*2/65=0.02gramma

1) найдем энтальпию сгорания ацетилена, можно в справочнике подсмотреть, можно вычислить.сh°(c₂h₂) = - q/nминус - потому что тепло выделяется, энтальпия будет меньше нуля.q нам известно, рассчитаем n.n = v/vm = 53,6л/22,4л/моль = 2,4мольнайдем энтальпию.сh°(c₂h₂) = - 3118,8/2,4 = - 1299,5 кдж/моль(спр. - 1301,1 кдж, ну теперь, предположим, что ацетилен образуется из простых веществ.2c + h₂ = c₂h₂ поставим тут циферку (1)как нам использовать данные нам теплоты? а просто, составим уравнения образования этих веществ из простыхс + o₂ = co₂  fh°(co₂) = -q = - 393,5 кдж/моль *2h₂ + 1/2o₂ = h₂o  fh°(h₂o) = -q = - 285.8 кдж/мольну и нашу реакцию горения впишем тоже.c₂h₂ + 5/2o₂ = 2co₂ + h₂o  сh° = -1299.5 кдж/моль *(-1)наша эти уравнения к виду (1). а что там гесс? а он говорит, что с уравнениями можно совершать действия! так вот, путем линейных комбинаций три наших уравнения к виду (1)как это сделать? просто. глянем в левую часть уравнения (1) там 2  углерода и один водород. где эти данные есть? верно! в уравнениях образования co₂ и h₂o что от нас требуется, взять два атома углерода, а в уравнении образования со₂ всего один углерода, а гесс не запрещает использовать , так что же нам мешает домножить это уравнение на 2? ничего, домножим его на два(соответственно энтальпия тоже умножится на два) и получим: 2c + 2o₂ = 2co₂потом, нам требуется один водород, одна молекула и эта молекула есть! в уравнении образования воды! и он там ! все условия для нас. ничего домножать не надо, оставляем все без измененийтеперь, нам в правой части нужен ацетилен, а в уравнениях он есть только в левой части, а что там гесс? а он не запрещает умножать и делить, значит, просто домножим уравнение сгорания ацетилена на (-1) и получим: 2co₂ + h₂o = c₂h₂ + 5/2o₂, соответственно энтальпия умножится на минус один тоже.теперь, возьмем полученные уравнения в систему и получим: 2c + 2o₂ = 2co₂,  /\fh° = - 787кдж/мольh₂ + 1/2o₂ = h₂o,  /\fh° = -285.8кдж/моль2co₂ + h₂o = c₂h₂ + 5/2o₂,  /\ch° = 1299.5 кдж/мольсложим полученные уравнения и получим: 2c + 2o₂ + h₂ + 1/2o₂ + 2co₂ + h₂o = 2co₂ + h₂o + c₃h₃ + 5/2o₂теперь помянем добрым словом и уничтожим то, что уничтожится)2c +  2o₂  + h₂ +  1/2o₂  +  2co₂  +  h₂o  =  2co₂  +  h₂o  + c₃h₃ +  5/2o₂  я выделил, то, что уничтожится и получится.2c + h₂ = c₂h₂энтальпию этой реакции найдем как сумму энтальпий реакций полученных линейной комбинацией./\fh°(c₂h₂) =  кдж/моль в справочнике +227,4 кдж/моль, есть qобр = -/\fh°(c₂h₂) = -226.7 кдж, т.е. при образовании 1 моль ацетилена поглотится 226,7 кдж теплоты