Найти у серной кислоты(h2so4) a)степени окисления элементов б)заряд иона, образуемый кислотным остатком в)соответствующий оксид

H2so4 а)h(+)2s+6)o(-2)4 б)-so4(2-) в) so3

А) 2h⁺¹ s⁺⁶ 4o⁻² б)   so₄⁻²     т.е.  ⁻² в)   so₃ будут вопросы-спрашивайте

Дано: m(zn+fe) = 14 г w(zn) = 85% найти: v(н₂),л решение:                   zn + 2hcl = zncl₂ + h₂↑                   fe + 2hcl = fecl₂ + h₂↑       из уравнений реакции видно, то из 1 моля цинка получается 1 моль водорода и   из одного моля железа также 1 моль водорода.        найдем массу и количество каждого металла.        в сплаве w(zn) = 85%, значит  w(fe) = 100 - 85 = 15% m(zn) = w(zn)*m(zn+fe) = 85*14/100 ≈  11,9 г n(zn) = m(zn)/m(zn) = 11,9/65 ≈  0,1831 (моля) m(fe) = w(fe)*m(zn+fe) = 0,15*14 ≈  2,1 г n(fe) = m(fe)/m(fe) = 2,1/56 = 0,0375(моля) n(h₂) = n(zn) + n(fe) = 0,1831 + 0,0375 = 0,2206 (моля) v(h₂) = n(h₂)*vm = 0,2206*22,4 ≈  4,94 л ответ: 4,94 л

Caco3 + 2hcl = cacl2 + co2↑ + h2o  масса чистого карбоната кальция caco3  m(caco3) = m(техн.) *w(caco3) = 100*0,9 = 90 г  количество вещества карбоната кальция caco3  n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 90/100 = 0,9 моль  по уравнению реакции на один моль прореагировавшего карбоната кальция приходится один моль образовавшегося углекислого газа со2.  n(co2) = n(caco3) = 0,9 моль  объем выделившегося углекислого газа со2 при н. у.  v(co2) = n(co2)*vm = 0,9*22,4 = 20,16 л  vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.