Не образуется нитрат при взаимодействии раствора азотной кислоты с таким оксидом как: 1) zno 2) so2 3) al2o3 4) cuo не образуется нитрат при взаимодействии раствора азотной кислоты с раствором такой соли как 1) nacl 2) caco3 3) zns 4) na2sio3 укажите селитру с наибольшей массовой долей азота 1) натриевая 2) калиевая 3) аммиачная 4) кальциевая какие два вещества добавляют к образцу для обнаружения в нем нитрат-ионов? 1) cu и h2so4 (разб) 2) cu и h2so4 (конц) 3) cu и hno3 (конц) 4) сu и hcl (конц) 2)

1-2,  2-1,  3-3,  4 - 2

Алкены — ациклические  углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле сnн2n. атомы углерода, между которыми имеется двойная связь, как вы знаете, находятся в состоянии sp2-гибридизации. это означает, что в гибридизации участвуют одна s- и две р-орбитали, а одна р-орбиталь остается негибридизованной. перекрывание гибридных орбиталей приводит к образованию а-связи, а за счет негибридизованных -орбиталей соседних молекулы этилена атомов  углерода  образуется вторая,  п-связь. таким образом, двойная связь состоит из одной þ- и одной п-связи. гибридные орбитали атомов, образующих двойную связь, находятся в одной плоскости, а орбитали, образующие л-связь, располагаются перпендикулярно плоскости молекулы (см. рис. 5). с2н4 — этен, с3н6 — пропен, с4н8 — бутен, с5н10 — пентен, с6н12 — гексен и т. д. изомерия и номенклатура для алкенов, так же как и для алканов, характерна структурная изомерия. структурные изомеры, как вы помните, отличаются друг от друга строением углеродного скелета. простейший алкен, для которого характерны структурные  изомеры, — это бутен. сн3—сн2—сн=сн2      сн3—с=сн2                                                                                           l                                                                                   сн3 бутен-1                            метилпропен особым видом структурной изомерии является изомерия положения двойной связи: сн3—сн2—сн=сн2      сн3—сн=сн—сн3     бутен-1                                                                      бутен-2 вокруг одинарной углерод-углеродной связи возможно практически свободное вращение атомов углерода, поэтому молекулы алканов могут приобретать самую разнообразную форму. вращение вокруг двойной связи невозможно, что приводит к появлению у алкенов еще одного вида изомерии — , или  цис-транс-изомерии. 1. выбор главной цепи образование названия углеводорода начинается с определения главной цепи — самой длинной цепочки атомов углерода в молекуле. в случае алкенов главная цепь должна содержать двойную связь. 2.      нумерация атомов главной цепи нумерация атомов главной цепи начинается с того конца, к которому ближе находится двойная связь. например, правильное название соединения сн3—сн—сн2—сн=сн—сн3 сн3 5-метилгексен-2, а не 2-метилгексен-4, как можно было бы предположить. если по расположению двойной связи нельзя определить начало нумерации атомов в цепи, то его определяет положение заместителей так же, как для предельных углеводородов. ch3— ch2—ch=ch—сн—сн3                                                                       l                                                                   сн3 2-метилгексен-з 3.      формирование названия названия алкенов формируются так же, как и названия ал-канов. в конце названия указывают номер атома углерода, у которого начинается двойная связь, и  суффикс, обозначающий принадлежность соединения к классу алкенов, -ен. получение 1. крекинг нефтепродуктов. в процессе термического крекинга предельных углеводородов наряду с образованием алка-нов происходит образование алкенов. 2.      дегидрирование предельных углеводородов. при пропускании алканов над катализатором при высокой температуре (400—600 °с) происходит отщепление молекулы водорода и образование алкена:  3.      дегидратация спиртов (отщепление воды). воздействие водоотнимающих средств (н2804, аl203) на одноатомные спирты при высокой температуре приводит к отщеплению молекулы воды и образованию двойной связи:  эту реакцию называют внутримолекулярной дегидратацией (в отличие от межмолекулярной дегидратации, которая приводит к образованию простых эфиров и будет изучена в § 16 «спирты»). 4.      дегидрогалогенирование (отщепление галогеноводорода). при взаимодействии галогеналкана со щелочью в спиртовом растворе образуется двойная связь в результате отщепления молекулы галогеноводорода. обратите внимание, что в результате этой реакции образуется преимущественно бутен-2, а не бутен-1, что соответствует  правилу зайцева: при отщеплении галогеноводорода от вторичных и третичных галогеналканов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода. 5.      дегалогенирование. при действии цинка на дибромпроиз-водное алкана происходит отщепление атомов галогенов, находящихся при соседних атомах углерода, и образование двойной связи: свойства реакции присоединения напомним, что отличительной чертой представителей непредельных углеводородов — алкенов является способность вступать в реакции присоединения. большинство этих реакций протекает по механизму электрофильного присоединения. 1.      гидрирование алкенов. алкены способны присоединять водород в присутствии катализаторов гидрирования — металлов — платины, палладия, никеля: ch3—сн2—сн=сн2 + н2 -> ch3—ch2—сн2—сн3 эта реакция протекает и при атмосферном и при повышенном давлении и не требует высокой температуры, так как является экзотермической. при повышении температуры на тех же катализаторах может пойти обратная реакция — дегидрирование. 2.      галогенирование (присоединение галогенов). взаимодействие алкена с бромной водой или раствором брома в органическом растворителе (ссl4) приводит к быстрому обесцвечиванию этих растворов в результате присоединения молекулы галогена к алкену и образования дигалогеналканов.

S(2-):

Раствор кислоты (Н(+)) - выделение газа с запахом тухлых яиц;

Ионы Cu(2+) - черный осадок, нерастворимый в соляной кислоте;

SO4(2-):

Ионы Ва(2+) - белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах;

Cl(-):

Ионы Ag(+) - белый осадок, похожий на творог, нерастворимый в соляной кислоте;

Ионы Pb(2+) - белый осадок, растворяющийся при нагревании раствора;

PO4(3-):

Ионы Ag(+) - желтый осадок, растворимый в соляной кислоте;

Молибденовая жидкость (раствор молибдата аммония в азотной кислоте) - желтый осадок;

CO3(2-):

Раствор кислоты - выделение бесцветного газа, без вкуса и запаха;

Br(-):

Ионы Ag(+), Pb(2+) - светло-желтый осадок, нерастворимый в соляной кислоте;

I(-):

Ионы Ag(+) - желтый осадок, нерастворимый в соляной кислоте;

Ионы Pb(2+) - реакция "Золотого дождя

Объяснение:

зделай лучшим ответом