Найдите массу соли znso4 которая растворено в 10 л 0, 5%_него раствора (p=1, 02 г/мл)

Дано: vраствора(znso4)-10л найти: m(znso4) решение m = p*v; m (znso4) = 1,02г/моль * 10 л = 10,2 г m (znso4) = 10,2 * 0,5 = 5,1 г ответ : 5,1 г

                                                                      0,4 моль                      х г

        сu(no3)2          +          2koh        =        cu(oh)2          +        2kno3

                                                            n = 2 моль                n = 1 моль

                                                                                                              м = 97,5 г/моль

                                                                                                                m = 97,5 г

  0,4 моль кон          -          х г си(он)2

  2 моль кон              -          97,5 г си(он)2

m(cu(oh)2) = 0,4 * 97,5 / 2 = 19,5 г

1. какой из ионов может быть и окислителем и восстановителем? ответ: в) s⁺⁴ 2s⁺⁴o₂ + o₂⁰=2s⁺⁶o₃⁻²            s⁺⁴ восстановитель, процесс окисленияs⁺⁴o₂+ 2c⁺²o=2c⁺⁴o₂ +s⁰       s⁺⁴ окислитель, процесс восстановления  2. какая из реакций окислительно-восстановительная? 3) c⁰+h₂s⁺⁶o₄=c⁺⁴o₂+2s⁺⁴o₂+2h₂o ответ:   3) 3. составьте электронное и молекулярное уравнения: k₂s⁻²+k₂mn⁺⁶o₄+h₂o ⇒s⁰ +mn⁺⁴o₂ + kohs⁻² -2e⁻ ⇒ s⁰        2 восстановитель, процесс окисленияmn⁺⁶+2e⁻ ⇒mn⁺⁴  2 окислитель, процесс восстановления k₂s+k₂mno₄+2h₂o =s +mno₂ + 4kohукажите коэффициент при k2s. ответ:   г) 1 4. из предложенных соединений na₂so₃, pb(no₃)₂, kf, mnso₄ выберите восстановитель для восстановления сl₂ до cl⁻. ответ: а) na₂so₃ основные свойства металлов1. чему равна сумма коэффициентов в реакции: ru + 3kno₃ + 2koh = k₂ruo₄ + 3kno₂ + h₂o ответ: 1) 11 2. указать коэффициенты при hno3 в реакции растворения молибдена в азотной кислоте. молибден окисляется максимально. ответ: б) 2 3. какие продукты образуются при растворении олова в растворе щелочи? написать уравнение реакции. ответ:   в) 2naoh + sn +h₂o = na₂sno₃ + h₂↑