Приготовить 500 гр 2% раствора натрий хлор? ?

Дано: m(р-ра)=500г           ω(в-ва)=2% найти: m(в- решение: m=ω ×m(р-ра)                         100%   m= 2%×500г   = 10г         100% ответ: m(в-ва)=10г. (1. поместить в воду и размешать до полного растворения) ? вывод: приготовили 2-х% раствор натрий хлора.

Визначення маси цинку методом витіснення

прилад для визначення маси цинку складається з бюретки та лійки, що закріплені на штативі й сполучені одне з одним за гумової трубки. до бюретки на пробці приєднана пробірка, що має у верхній частині невелике заглиблення. бюретка й лійка заповнені водою. перед дослідом слід перевірити герметичність приладу. для цього підніміть лійку вгору, і якщо впродовж 1-2 хв рівень води в бюретці не підіймається, то можна вважати прилад герметичним. у протилежному разі необхідно ущільнити пробки на сполученнях. виставте на однаковій висоті рівні води в бюретці та пробірці й закріпіть їх у такому положенні. запишіть положення рівня води в бюретці з точністю до 0,05 мл. не забудьте при цьому, що для правильного відліку показів бюретки око спостерігача повинно знаходитись на одному рівні з нижнім меніском рідини в бюретці.

у пробірку налийте 3-4 мл розбавленої хлоридної кислоти так, щоб не змочити розчином заглиблення у верхній частині пробірки (якщо це трапилося, протріть його насухо фільтрувальним папером). одержіть у лаборанта наважку металу.

пробірку з кислотою нахиліть і обережно (слідкуючи за тим, щоб шматочки металу не потрапили в кислоту) помістіть наважку металу в заглиблення на стінці пробірки. тримаючи пробірку в нахиленому положенні, міцно закрийте її пробкою приладу, а потім за струшування змийте шматочки металу в кислоту. спостерігайте виділення водню й витіснення води з бюретки до лійки. після закінчення реакції слід зачекати, доки газ матиме кімнатну температуру й рівень рідини в бюретці стане постійним. після цього іть воду в бюретці й лійці до одного рівня, тим самим створивши в бюретці тиск, що дорівнює атмосферному.. запишіть висоту рівня води в бюретці, а також температуру й тиск за барометром.

за даними досліду розрахуйте масу цинку, що прореагувала з хлоридною кислотою. при цьому необхідно врахувати, що водень, який виділяється під час реакції містить домішки водяної пари. тому тиск газу в системі дорівнює сумі парціальних тисків водню і насиченою водяної пари

р = р(н2) + р(н2о).

в табл.1 наведені значення парціального тиску насиченої водяної пари при різних температурах. при розрахунках маси чи об’єму   водню за газовими законами використовують значення р(н2).

обчисліть масу цинку двома способами (за масою водню і за його об’ємом).

таблиця 1. тиск насиченої водяної пари при різних температурах t,°cр(h2o), кпаt,°cр(h2o), кпаt,°cр(h2o), кпа151,693202,319253,132161,799212,452263,332171,919222,612273,532182,039232,786283,745192,173242,959

Уравнение реакции: fe₂o₃ + 2al = 2fe + al₂o₃ чистота оксида железа равна 100-10 = 90% масса чистого оксида железа равна 3х0,9 = 2,7 грамм. молярная масса оксида железа равна 160 грамм/моль. тогда количество вещества равно 2,7/160 = 0,016875 моль количество вещества железа вдвое больше и равно 0,03375 моль. атомная масса железа равна 56 грамм. тогда его масса равна 56х0,03375 = 1,89 грамм или  1,89х10⁻³ кг. комментарий: вы там с условием разберитесь! может, не 3  г оксида, а 3 кг? тогда ответ 1,89 кг.