Раcсчитайте массу сульфида меди , образовавшегося при взаимодействии меди массой 6, 4г, с избытком серы

Відповідь:

1. Al(OH)3   Гидроксид алюминия  фенолфталеин, метилоранж и лакмус не изменяют окраску(так как они из оснований они реагируют только на гидроксиды щелочных, щёлочноземельных металлов)

2. Cu(OH)2  Гидроксид меди(II)   фенолфталеин, метилоранж и лакмус не изменяют окраску(так как они из оснований они реагируют только на гидроксиды щелочных, щёлочноземельных металлов)

3. NaOH      Гидроксид натрия, едкий натр, едкая щёлочь   фенолфталеин -  малиновый, метилоранж - жёлтый, лакмус - синий(щёлочь)

4. Zn(OH)2  Гидроксид цинка  фенолфталеин, метилоранж и лакмус не изменяют окраску(так как они из оснований они реагируют только на гидроксиды щелочных, щёлочноземельных металлов)

5. LiOH        Гидроксид лития   фенолфталеин -  малиновый, метилоранж - жёлтый, лакмус - синий(щёлочь)

Пояснення:

ответ:       2H2S+2O2=SO2+2H2O

                   S⁻² - 6e = S⁺⁴  

Объяснение: сера со степенью окисления =-2 отдае 6e  и превращается в серу со  со степенью окисления +4 , т.е. степень окисления увеличивается, значит идет отдача  электронов, S⁻²- воссстановитель, а процесс окисления.

Если с.о.уменьшается,то идет процесс принятия электронов,такой процесс наз. восстановлением , а атомы которые принимают электроны- окислителями.

Если с.о. увеличивается, то идет процесс отдачи электронов, такой процесс наз. окислением, а атомы которые отдают электроны- восстановителями.

жду поощрения!