M(fe2o3) = 34 г m(h2so4) =19.6 г m(соли) -?

Уравнение реакции: fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o найдем количества вещества участником реакции: - оксид железа: n = m/m = 34/160 = 0,2125 моль - серная кислота: n = m/m = 19,6/98 = 0,2 моль. из уравнения реакции следует, что оксид и кислота реагируют в соотношении 1: 3. расчеты показывают, что кислота взята в недостатке, поэтому расчет массы соли следует выполнять по кислоте. fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o                 19,6 г         х г                 3*98 г         400 г отсюда х = 26,67 г ответ: 26,67 г

С Кальция(Ca)

1) Ca + K2O = CaO + 2K (Образование CaO - оксида кальция) тип: замещение.

2) Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 (Образование CaCl2 - хлорид кальция, и выделение газа H2<водоорода>) тип: замещение.

3) Ca + NaOH = нет реакции.

4) Ca + Cu = CaCu (Образование CaCu - хз) тип: соединение.

5) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 (Образование Ca(OH)2 - гидроксид кальция[гашенная известь], и выделение газа H2<водорода>) тип: замещение.

С Оксида калия(K2O)

1) Ca + K2O = CaO + 2K (Образование CaO - оксида кальция) тип: замещение.

2) K2O + 2HCl = 2KCl + H2O (Образование KCl - хлорида калия, выделение воды) тип: обмен.

3) K2O + 2NaOH = 2KOH + Na2O (Образование KOH - гидроксида калия, Na2O - оксида натрия) тип: обмен.

4) K2O + Cu = CuO + 2K (Образование CuO - оксида меди) тип: замещение.

5) K2O + H2O = 2KOH (Образование KOH - гидроксида калия) тип: соединение.

С Соляной кислоты(HCl)

1) Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 (Образование CaCl2 - хлорид кальция, и выделение газа H2<водоорода>) тип: замещение.

2) K2O + 2HCl = 2KCl + H2O (Образование KCl - хлорида калия, выделение воды) тип: обмен.

3) HCl + NaOH = NaCl + H2O (Образование NaCl - хлорида натрия , выделение воды) тип: обмен

4) 2HCl + Cu = CuCl2 + H2 (Образование CuCl2 - хлорид меди, веделение газа H2<водорода>) тип: замещение.

5) HCl + H2O = HClO + H2 (Образование HClO - хлорноватистая кислота, выделение газа H2<водорода>) тип: обмен.

С Гидроксида натрия(NaOH)

1) Ca + NaOH = нет реакции.

2) K2O + 2NaOH = 2KOH + Na2O (Образование KOH - гидроксида калия, Na2O - оксида натрия) тип: обмен.

3) HCl + NaOH = NaCl + H2O (Образование NaCl - хлорида натрия , выделение воды) тип: обмен

4) NaOH + Cu = нет реакции.

5) 2NaOH + 2H2O = 2Na(OH)2 + H2 (Образование Na(OH)2 - хз, выделение газа H2<водорода>) тип: обмен

С Меди(Cu)

1) Ca + Cu = CaCu (Образование CaCu - хз) тип: соединение.

2) K2O + Cu = CuO + 2K (Образование CuO - оксида меди) тип: замещение.

3) 2HCl + Cu = CuCl2 + H2 (Образование CuCl2 - хлорид меди, веделение газа H2<водорода>) тип: замещение.

4) NaOH + Cu = нет реакции.

5) Cu + 2H2O = Cu(OH)2 + H2 (Образование Cu(OH)2 - гидроксида меди, выделение газа H2<водорода>) тип: замещение.

С Воды(H2O)

В других с " чего то" реакции с водой написаны.

Объяснение: тут много написано все необязательно.

Объяснение:

Крахмал (C₆H₁₀O₅)ₙ - белый аморфный порошок, не растворяется в холодной воде. В горячей воде он разбухает и образует коллоидный раствор - крахмальный клейстер.

Крахмал содержится в цитоплазме растительных клеток в виде зерен запасного питательного вещества. В картофельных клубнях содержится около 20% крахмала, в пшеничных и кукурузных зернах - около 70%, а в рисовый - почти 80%.

Крахмал подвергается гидролизу с образованием глюкозы в присутствии минеральных кислот, например серной:

(C₆H₁₀O₅)ₙ + (n-1)H₂O → nC₆H₁₂O₆

В пищеварительном тракте животных крахмал подвергается сложному ступенчатому гидролизу:

крахмал → декстрины → мальтоза → глюкоза

Крахмал дает синее окрашивание при взаимодействии с иодом. Эта реакция является качественной.