Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакции между раствором бромоводородной кислоты и ca(oh)2

2hbr + ca(oh)2 = cabr2 + 2h2o молекулярное 2h^{+} + 2br^{-}  + ca^{2+} +  2oh^{-} =ca^{2+} + 2br^{-} + 2h2o полное ионное h^{+} + oh^{-} =h2o сокращённое ионное

Подгруппа кислорода:
1. Имеют 6 электронов на внешнем электронном уровне.
2. Имеют валентность 2, 4, 6 (кроме кислорода - только 2)
3. Имеют степени окисления (-2, 0, +2, +4, +6) (кроме кислорода -2, -1, 0)
4. Число валентных электронов 6.
5. Число валентных орбиталей из определения "колличество орбиталей имеющих или иметь свои или чужие электроны учавствующих в образовании связи" - 6. 1-S 3-P 2-D
6. Максимальная степень окисления +6
Почему?

Все элементы кроме самого кислорода имеют на этом же уровне D-орбитали, куда можно распарить свои электроны перейдя в возбужденное состояние. Изначально в строении 2 спаренных электрона и 2 неспаренных. То есть S подуровень - nS2 это имеет как и любой S подуровень одну орбиталь. Она в данной подгруппе всегда имеет 2 спаренных электрона. Далее 3 P орбитали: nP4 это еще однин подуровень заполненный 4 электронами. 1 орбиталь с 2 электронами + еще 2 имеющих по одному. Отсюда берется наименьшая валентность 2. Далее идет распаривание S электронов и получается валентность 4. И наконец распариваривается последняя пара на P орбитале и получается валентность 6. Степень окисления сооветсвующая +2, +4, +6. И как и любой элемент имеют 0, А так же -2, так как есть 2 неспаренных электрона. Исключением является кислород, так как он не может перейти в возбужденное состояние. Почему? Он не может распарить свои электронные пары, за счет отсутсвия на его уровне D орбитали. Поэтому его максимальная валентность 2.
Теперь к общим свойствам:
1. Все элементы сильные неметаллы с уменьшением свойств вниз по таблице, так как на внешнем уровне имеют 6 электронов, легче присоединить 2 электрона и запонить уровень нежели отдать все 6. Природа всегда стремится к энергетической выгоде.
2. Так как все элементы неметаллы, они и проявляют соответсвтующие неметаллам химические и физические свойства.

Подробнее - на -

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

50% - это 0,5 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.  При добавлении сахара масса растворённого вещества увеличивается на 10 г, но и масса раствора тоже увеличивается на 10 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,5 * 200 + 10 = Х * (200 + 10)

100 + 10 = 210Х

210Х = 110

Х = 0,5238 ( или 52,38% )