Напишите уравнения реакций при которых можно осуществить следующие превращения. а) сасо3 - сас2 - с2н2 - с2н4 - с2н5cl б) сн4 - с2н6 - с3н8 - с6н14 - с6н6 - с6н5no2

Fe2(so4)3 + 6naoh = 2fe(oh)3↓ + 3na2so4 разложение осадка: 2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o найдем количество сульфата железа (iii) [молярная масса сульфата = 400 г/моль]: ∨(fe2(so4)3) = 12 (г)/400 (г/моль) = 0,03 моль по уравнению реакции видно, количество сульфата железа в 2 раза меньше, чем гидроксида железа (осадка) - это видно по стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. значит  ∨(fe(oh)3) = 0,03 (моль) х 2 = 0,06 моль в реакции разложения гидроксида железа (iii) видно, что оксида железа (iii) в 2 раза меньше, чем гидроксида, т.е. 0,06/2=0,03 моль. масса оксида = количество оксида х молярная масса оксида = 0,03 (моль) х 160 (г/моль) = 4,8 г.

При обработке соляной кислотой 27 г смеси двух металлов, проявляющих в соединениях валентность 2 и 3, выделилось 4 г газа. атомная масса двух валентного металла в три раза меньше, чем атомная масса трех валентного, атомное отношение смеси соответственно равно 3: 2. определить какие металлы взяты. если условие такое(когда оно полное), то вроде б  так: a+2hcl = acl2+h2 2b+6hcl= 2bcl3 + 3h2 n(h2)=4/2 = 2   моль, пусть в первой реакции 2х моль, во второй х моль; n(a)= 2 - x; n(b)= 2/3x  пусть молярная масса а=у, а молярная масса в=3у, тогда: (2-х)*у+2/(3х*3у) = 27 (2-х)/2/3х = 3/2 х=1, у=9, это бериллий, второй металл -