Чему равно число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9?

Элемент с зарядом ядра +9 - фтор (9-ое место в таблице менделеева) электронная формула - 1s²2s²2p⁵. таким образом, на внешнем электронном уровне у фтора 7 электронов

действительно, медь   с разб кислотой не реагирует

если к пластинке из меди прикоснуться алюминиевой пластинкой, то образуется гальваническая пара. при соприкосновении двух металлов и электролита (в роли его выступает разб. кислота) начинается процесс коррозии. обычно в такой паре разрушается металл   со временем и неактивный металл

медь является катодом. а алюминий - анодом.

процесс на катоде:

k: 2h⁺ +> h₂↑

поэтому на поверхности меди можно заметить пузырьки газа (выделяется водород)

9. магний в отличие от кальция:

ответ:   4) не взаимодействует с холодной водой.

10. в перечне: вео, сио, na; 0, bao, alaog, cao — число оксидов, взаимодействующих с водой, равно:

cuo + h₂o ≠

al₂o₃ + h₂o ≠

beo + h₂o ≠

na₂o + h₂o = 2naoh

bao + h₂o   = ba(oh)₂

cao + h₂o   = ca(oh)₂

считаем число реакций:

ответ: 3) трём;

11. гидроксид бария в отличие от гидроксйда калия взаимодействует с веществом, формула которого:

3) na₂co₃

12. число возможных реакций между веществами, формулы которых fe, cacla, кон, cuso^,равно:

fe + cuso₄ = feso₄ + cu

cacl₂ + koh = caso₄↓ + 2kcl

2koh + cuso₄ = k₂so₄ + cu(oh)₂

cacl₂ +cuso₄ = caso₄↓ + cucl2

4) четырём.

13. масса щелочи, которая потребуется для приготовлевия 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 5%, равна (г):

m(naoh) = mр-р(naoh)*wр-р(naoh)\100%=400г*5%\100% = 20 г

ответ: 2) 20;

14. в растворе гидроксида калия окраска фенолфталеина изменится:

koh = k⁺ + oh⁻ (щелочная среда)

фенолфталеин в щелочной среде малиновый

ответ: 4) на малиновую.

15. массовая доля натрия в гидроксиде натрия равна (%):

mr(naoh) = 23+17+1=40

w(na) = ar(na)*n(na)\mr(naoh)= 23*1\40 = 0,575, или 57,5%

ответ: 2) 57,5;  

16. в ряду элементов алюминий -> магний -> »натрий

ответ: 3) усиливаются металлические свойства;