Водородная связь и металлическая связь определения и примеры( на каждый несколько), желательно понятным языком, !

Водородная связь - электростатического притяжение между частично положительно заряженным атомом водорода и частично отрицательно заряженным атомом наиболее электроотрицательного элемента 2 периода. а) внутримолекулярная примеры: внутри белков, внутри молекул днк и рнк, внутри молекул многоатомный спиртов б) межмолекулярная между молекулами спиртов, между молекулами воды и всех кислородосодержащих органических кислот. металлическая связь - связь, осуществляемая электростатическим притяжением между всеми катионами и обобществленными валентными электронами в кристаллах металлов и их сплавах.

ответ: 51*22,4=1142,4газа

2/2

объяснение:

давайте будем учиться думать а не списывать. считай количесвто сульфида железа чистого = 5,61*0,8=4,488 затем считай молекулярную массу сульфида железа у железа 56 у серы 32 мр=56+32=88 при обжиге получают оксид серы и оксид железа - газообразный только оксид серы получается его в мольном соотношении столько же сколько молей сульфида ты взяла (это из реакции следует) железа ты береш 4488(г) /88(г/моль) =51моль значит ты получишь 51 моль газа. 1 моль газа занимает объем 22,4л следовательно ты получишь 51*22,4=1142,4газа л

2/2

нравится

ответ: 2,24 л

объяснение:

0,1 моль                       х моль

zn + 2hcl = zncl2 + h2

1 моль                         1 моль

n = m/m

m(zn) = 65 г/моль

n(zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль

0,1 = х

  1     1

х = 0,1

n(h2) = 0,1 моль

v = vm*n

v(h2) = 22,4 дм 3/моль * 0,1 моль = 2,24 дм 3 (или 2,24 л

ответ: 2,24 дм 3 (или 2,24 л  

дано:

m(zn) = 6,5 г

найти:

v(h2)-

m(zn) = 65 г/моль

n(zn) = 6,5 г/65 г/моль = 0,1 моль

zn + 2hcl = zncl2 + h2

из ухр следует, что n(h2)=n(zn) = 0.1 моль

v(h2) = n(h2)*vm

v(h2) = 0,1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л

ответ: 2,24 л