На весах уравновешены стаканчики с одинаковыми порциями соляной кислоты. в один стаканчик опустили кусок цинка, а в другой - такой же по массе кусок магния. в каком положении окажутся весы после окончания реакции? ответ подтвердите расчетами

Масса раствора после реакции кислоты с металлом будет определяться следующим уравнением: m₂ = m₁ + m(me) - m(h2) данное уравнение составлено на основе  закона сохранения вещества, т.к. к исходному раствору добавляется масса металла, которая остается в системе в растворенном виде, а водород выделяется в газообразном виде и покидает систему. поскольку массы металла в обоих случаях одинакова, степень изменения массы раствора после реакции будет определяться массой выделившегося водорода. zn + 2hcl = zncl2 + h2 m г                           х г 65 г                         2 г отсюда х = 2m/65 = 0.031m г mg + 2hcl = mgcl2 + h2 m г                             у г 24 г                           2 г отсюда у = 2m/24 = 0.083m г таким образом, очевидно, что у> х, т.е. потеря массы в случае реакции с магнием больше, чем в случае реакции с цинком. вывод: стакан, в который был добавлен цинк перевесит

1) растворимость веществ - характеристика вещества nacl-хорошо растворим в водеcaso4- малорастворимagi-практически нерастворим2)электролитическая диссоциация-процесс распада электролита на ионыnaoh=na⁺+oh⁻ hcl=h⁺+cl⁻ 3)электролиты - вещества, растворы  которых проводят токh2so4,naoh4)ионы - положительно/отрицательно заряженные частицыna⁺,ca²⁺,s²⁻,c₂⁻² 5)кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл  nahco3, mg(hso4)2основные соли-продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток (cuoh)2co3, alohcl26)генетический ряд металла -  связь между веществами разных классов, в основу которой положен один и тот же металлli-> li2o-> lioh-> licl7)генетический ряд неметалла  -  связь между веществами разных классов, в основу которой положен один и тот же неметалл p-> p2o5-> h3po4-> na3po48)окислительно-восстановительные реакции-реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления начальных реагентов (элементов или ионов)zn+2hcl=zncl2+h2zn°-2e=zn⁺² 2h⁺+2e=h₂°

1)  66г                хл       sr+h2s=srs+h2↑     88г/моль          22,4л объем водорода=66*22,4/88=16,8л 2)    2al+2h3po4=2alpo4+3h2↑ количества алюминия и соли одинаковы кол-во алюминия: 39/27=1,44 моль м(соли)=27+31+64=122 г/моль, масса соли 122*1,44=176,2г 3)   хг        180г   nh4oh+hcl=nh4cl+h2o   35г/моль 36,5г/моль а) найдем массу раствора кислоты 20000*0,3=6000 г б) найдем массу кислоты в этом растворе 6000*,0,03=180г в) через уравнение рассчитаем массу нашатырного спирта х=35*180/36,5=172,6г г) рассчитаем массу раствора нашатырного спирта 172,6*100%/58%=297,59г 4) аналогично по решению третьей хг              6877г koh+      hcl=kcl+h2o 56г/моль  36,5 г/моль а) масса раствора кислоты 26000*1,15=29900г б) масса кислоты 29900*0,23=6877 в)  56*6877/36,5=10551г г) маса раствора щелочи 10551*100%/63%=16747,64г д) объем раствора щелочи 16747,64/1,3=12882,8г или 12,9л 5)      с2н4=с2н2+н2 так как соотношение веществ 1: 1, то из 300л этилена теоретически возможно получение 300л ацетилена. так как выход 92%, то объем ацетилена будет 300*0,92=276л 6) с2н6=с2h5oh (схема реакции) соотношение 1: 1 теоретически возможно получить 36*46/30=55,2 г спирта с учетом выхода 55,2**0,3=16,56г 7)  хг      16941,6г   k2o+    2hf=              2kf+h2o 94г/моль    38г/моль масса раствора кислоты 12000*1,81=21720 г масса кислоты 21720*,78=16941,6г масса оксида калия по уравнению 94*16941,6/38=41908г или около 42кг 8)    хкг              319,2кг       zno+            2hcl=zncl2+h2o       81кг/моль      71кг/моль масса раствора 678*1,07=725,46кг масса кислоты 725,46*0,44=319,2кг масса оксида  81*319,2/71=364,16 кг