Какой объем кислорода израсходуется на полное сгорание 25 л этилена

Объяснение:

Написать  уравнение  процессов  окисления-восстановления  при  взаимодействии   нитрата  свинца  с цинком

   Pb(NO3)2  +   Zn   =  Zn(NO3)2  +  Pb↓

   Pb⁺² +   Zn⁰   =   Zn⁺²  +   Pb⁰

E⁰ (Pb²⁺/Pb⁰)  = - 0,13 B     E⁰ (Zn²⁺/Zn⁰)  = - 0,76 B  

   Pb²⁺ -  окислитель,           Zn⁰ -  восстановитель

 Pb(NO3)2  +   Zn   =  Zn(NO3)2  +  Pb↓

Pb⁺² + 2е  =  Pb⁰ восстановление, Pb⁺² - окислитель  

Zn⁰ - 2е  = Zn⁺²  окисление,   Zn⁰ - восстановитель

Pb(NO3)2  +   Zn   =  Zn(NO3)2  +  Pb↓

Pb²⁺ +  2NO3⁻  +   Zn   =  Zn²⁺ + 2 NO3⁻  +  Pb↓

           Pb²⁺   +   Zn   =  Zn²⁺  +  Pb↓

Объяснение:

При нагревании сухой индийской селитры до расплавления происходит химическая реакция. К ней поместили раскаленный кусочек уголька. Найдите массу селитры, если для поглощения углекислого газа необходимо 60 г 5%-го каустического раствора нужно..​

    0,15 моль

     2KNO3  ------------>  2KNO2  +  O2↑

             0,075 моль

    C   +  O2  ---------> CO2↑

     0,075  моль

   NaOH  +  CO2  =  NaНCO3  

  60 г 5%  раствора  щелочи   содержат  3 г   3 г  NaOH  соответствуют   0. 075 моль

Молярная  масса  KNO3   равна  101  г/моль.  

m  KNO3  =  101  г/моль  × 0,15  = 15,15 г