Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 500 г 20% раствора koh сульфатом меди 2. я проболела 2 недели а теперь оценка решается!

Реакция взаимодействия: 2koh + cuso4 = cu(oh)2 + k2so4 по закону эквивалентов: отсюда выражаем массу гидроксида меди: m(cu(oh)2) = m(koh) * n(cu)oh)2) * m(cu(oh)2) / [n(koh) * m(koh)] масса растворенного кон: m(koh) = m(р-ра) * ω(koh) = 500*0,2 = 100 г подставляем все известные значения в выражение для массы гидроксида меди: m(cu(oh)2) = 100 * 1 * 98 /(2 * 56) = 87,5 г ответ: 87,5 г

Пишем уравнение реакции и расставляем под формулами кол-во моль, ориентируясь на коэффициенты.  2naоh + н2sо4  =  na2so4 + 2н2о    -    уравнение реакции.    2 моль                        1моль количество вещества:   v (naoh) = m/m m (naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль    ( атомные массы элементов ).  v ( naoh )    = 4г / 40г/моль    = 0, 1  моль.    пишем это число над формулой гидроксида.  видим, что отношение коэффициентов гидроксида и соли = 2/1. значит, пишем над сульфатом число, в два раз меньшее, то есть, 0,05 моль.  м (h2so4) = 2 + 32+ 64 = 98 г/моль.  осталось только 0, 05    умножить на 98.  у меня получилось 4, 9    граммов. 

1) добавим ко всем образцам соляную кислоту (hcl). в пробирке, где станет выделяться газ - карбонат калия (k2co3): k2co3 + 2hcl = 2kcl + co2 + h2o 2) к оставшимся трем образцам добавим хлорид цинка (zncl2). в пробирке, где выпадет осадок - гидроксид натрия (naoh): 2naoh + zncl2 = zn(oh)2 + 2nacl 3) к оставшимся двум образцам добавим сульфат натрия (na2so4). в пробирке, где выпадет осадок - хлорид бария (bacl2): bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl 4) в оставшейся пробирке - хлорид кальция (cacl2)