Вотличие от неорганических органические вещества: а)тяжелее воздуха б)почти все горят в)разлагаются на свету г)хорошо растворяются в воде

в отличие от неорганических органические вещества:       б)почти все горят

3zn + fe2(so4)3 = 3znso4 + 2fe zn(0) -2e = zn(+2)      3  восстановитель процесс окисления fe(+3) + 3e = fe(0)    2  окислитель процесс восстановления 4nh3+ 3o2 =2n2 + 6h2o 2n - 6e =n2(0)              2      восстановитель процесс окисления o2(0) + 4e = 2o(-2)      3        окислитель процесс восстановления 3cu + 8hno3 =3 cu(no3)2 + 2no + 4h2o cu(0) -2e = cu(+2)    3      восстановитель процесс окисления n(+5) +3e = n(+2)      2      окислитель процесс восстановления

Свойства водорода: водород - бесцветный нетоксичный газ без вкуса и запаха. в 14,4 раза легче воздуха. свойства водорода:   1. с галогенами образует галогеноводороды (со фтором - взрывается): 2. с кислородом образует воду с выделением тепла. при температуре свыше 550°c - со взрывом: 3. при нагревании реагирует с серой (значительно труднее с селеном и теллуром): 4. с азотом образуется аммиак - при катализаторе (fe), повышенных температурах и давлении: 5. с углеродом при высоких температурах: 6. с щелочными и щелочно-земельными металлами образует гидриды (в соединении ион водорода заряжен -1): 7. вытеснение металла из его оксида: 8. с оксидом углерода (ii): применение водорода: водород применяется в производстве аммиака, соляной кислоты, хлороводородной кислоты, получение металлов из оксидов, для сварочных работ. получение водорода: а) в лаборатории: 1. действие разбавленных кислот на металлы: 2. действие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой: 3. гидролиз гидридов: 4. действие щелочей на цинк, алюминий или кремний: 5. электролиз воды: б) промышленное получение: 1. конверсия метана с водяным паром (ni, 800°c) в сумме: 2. пары воды через раскаленный кокс при 1000°c образующийся оксид углерода поглощается водой, этим способом получают 50% промышленного водорода. 3. нагревание метана до 350°с, катализатор (fe или ni): 4. электролиз водных растворов kcl или nacl как побочный продукт: