Какой объем алкена можно получить из 11, 2 л алкана

для приготовления раствора массой 20 грамм с массовой долей 0,05 (или 5%), необходимо взять хлорид натрия и воду. вычислим необходимые массы:

массовая доля = масса растворенного вещества/масса раствора.

соответственно из условий выражаем: 0,05 = x/20, где x - масса nacl.

решив это уравнение мы получаем, что масса nacl = 1 грамм.

посчитаем количество воды: из 100% вычтем 5 получим 95%. рассчитаем (0,95*20) и получим, что для приготовления такого раствора нужно взять 19 грамм воды.

ответ: 19 грамм воды (h2o), 1 грамм хлорида натрия (nacl)

Закон кратных отношений — один из стехиометрических законов химии: если два элемента образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного из элементов, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся как целые числа, обычно небольшие.

История открытияПравить

Закон кратных отношений открыт в 1803 Дж.Дальтоном и истолкован им с позиций атомизма.

ПримерыПравить

1) Состав оксидов азота (в процентах по массе) выражается следующими числами:

Закись азота N2OОкись азота NOАзотистый ангидрид N2O3Двуокись азота NO2Азотный ангидрид N2O5N63.746.736.830.425.9O36.353.363.269.674.1Частное O/N0.571.141.712.282.85

Разделив числа нижней строки на 0,57, видим, что они относятся как 1:2:3:4:5.

2) Хлористый кальций образует с водой 4 кристаллогидрата, состав которых выражается формулами: CaCl2·H2O, CaCl2·2H2O, CaCl2·4H2O, CaCl2·6H2O, т. е. во всех этих соединениях массы воды, приходящиеся на одну молекулу CaCl2, относятся как 1: 2: 4: 6.

См. такжеПравить

Атомно-молекулярное учение

Закон сохранения массы

Закон постоянства состава

 Это заготовка статьи по химии. Вы можете проекту, дополнив её.