Связи в веществах, формулы которых ch4 и cacl2 соответственно

Ковалентная полярная и ионная связь

С- углерод. порядковый номер -6. ar(c) =12 2 малый период,  iv группа, главная подгруппа атом содержит:   6 протонов, 6 электронов, 6 нейтронов электронная формула:   с +6   1s² 2s² 2p² co₂ - высший оксид ch₄ - высшее летучее водородное соединение к - калий. порядковый № - 19 ar(k) =   39 4 большой период,  i группа, главная подгруппа 19 протонов, 19 электронов, 20 нейтронов эл.формула:   k 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s¹ k₂o -высший оксид  высшее летучее водородное соединение -отсутствует

Свойства кальция    металл кальций существует в двух аллотропных модификациях. до 443 °c устойчив α-ca с кубической гранецентрированной решеткой (параметр а = 0,558 нм) , выше устойчив β-ca с кубической объемно-центрированной решеткой типа α-fe (параметр a = 0,448 нм) . стандартная энтальпия перехода α → β составляет 0,93 кдж/моль.при постепенном повышении давления начинает проявлять свойства , но не становится в полном смысле этого слова (металлом уже тоже не является) . при дальнейшем повышении давления возвращается в металлическое состояние и начинает проявлять сверхпроводящие свойства (температура сверхпроводимости в шесть раз выше, чем у ртути, и намного превосходит по проводимости все остальные элементы) . уникальное поведение кальция похоже во многом на стронций (то есть параллели в периодической системе сохраняются) [4].    кальций — типичный щёлочноземельный металл. активность кальция высока, но ниже, чем более тяжёлых щёлочноземельных металлов. он легко взаимодействует с кислородом, углекислым газом и влагой воздуха, из-за чего поверхность металлического кальция обычно тускло серая, поэтому в лаборатории кальций обычно хранят, как и другие щёлочноземельные металлы, в плотно закрытой банке под слоем керосина или жидкого парафина.