Вычислите количество теплоты, выделившейся при окислении меди массой 19, 2 в соответствии с тху 2cu + o2 = 2cuo + 311кдж.

n(cu)=m/m=19,2/64=0.3

составляем пропорцию 0.3 - x

                                                2     - 311

x=0.3*311/2=46.65 кдж

n(cu)=19,2g/64g/mol=o,3mol

составляем пропорцию

2 моль-311кдж

0,3моль-х

х=0,3*311/2=46,65кдж

Відповідь:

Все нижче :) ↓

Пояснення:

1. Під час взаємодії кислотних оксидів з основами утворюються:

сіль і вода. Наприклад: SO₃ + 2 KOH  → H₂O  + K₂SO₄

2. Під дією кислоти фенолфталеїн змінює своє забарвлення на:

Не змінює забарвлення

3. Який метал не рагує з хлоридною кислотою?

Мідь, бо вона менш активна за гідроген.

4. До сильних кислот належать:

Бромідна (летка, HBr) + Нітратна (летка+ HNO₃) НЕ СУЛЬФІТНА (!!!!)

5. Який газ утвориться під час взаємодії магнію та хлоридної кислоти?

Водень: Mg + 2HCl → H₂↑ + MgCl₂

6. CuO + 2 HCl → H₂O + CuCl₂

1+2+1+1=4

7. У родовому відмінку: нейтралізації

*Поставте найкраще, будь ласка :)

Объяснение:

Составить схему гальванического элемента, состоящего из магниево-го и медного(II) электродов. Рассчитать стандартную ЭДС, написать уравнения электродных процессов и токообразующей ОВР.

Гальванический элемент обычно состоит из двух пластин (электродов) обычно из разного металла) опущенных в растворы солей.

При работе элемента, т. е. при замкнутой цепи, в первом полуэлементе магний отдает ионы в раствор и заряжается при этом отрицательно, т.е. происходит процесс окисления: Mg = Mg2+ + 2ē.

Во втором полуэлементе на положительно заряженном медном электроде происходит разряд ионов Сu2+ (восстановление), сопровождающийся

осаждением меди: Сu2+ +2ē = Cu .

Суммарная токообразующая реакция будет выглядеть так:

Mg(0) + Cu2+ = Mg2+ + Cu(0 )

Схема данного гальванического элемента может быть изображена

следующим образом:

A (-)Mg │Mg2+││Cu2+│Cu (+) K

Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.

Cтандартные значения электродных потенциалов φ( Mg2+/Mg) и

φ( Cu2+/Cu) составляют соответственно - 2,370 В и 0,342 В.

Чтобы рассчитать стандартную ЭДС гальванического элемента нужно из потенциала катода (Сu) вычесть потенциал анода (Mg)

ЭДС = 0,342 В - ( - 2,370 В) = 2,712 В.