При обработке 150г смеси меди и алюминия ибытком соляной кислоты выделилось 6, 72 л (н у.) газа.рассчитайте массовую долю меди в исходной смеси

Дано m(смеси) = 150 г v(газа) = 6,72 л найти w(cu)% при обработке смеси соляной кислотой вступать в реакцию с ней будет только алюминий, узнаем, сколько алюминия в смеси   х г                                          6,72 л 2al        +    6hcl    = 2alcl3  + 3h2 2 моль                                    3 моль м=27 г/моль                            vm=22,4 л/моль                                                   n = v/vm = 6,72/22,4=0,3 моль по уравнению реакции при взаимодействии 2 моль алюминия с кислотой выделяется 3 моль водорода. следовательно, 0,3 моль водорода выделится при реакции 0,2 моль алюминия с кислотой. m(al) = m*n = 27*0,2= 5,4 г находим массу меди в смеси 150 - 5,4 = 144,6 г w(cu)% = m(cu)*100%/m(смеси) w(cu)% = 144,6*100%/150 = 96,4% ответ 96,4%

Яаса кальцій хлориду (CaCl2), який утворився під час хлорування кальцію, становить 422 г.

Объяснение:

Щоб визначити масу кальцій хлориду (CaCl2), який утворився під час хлорування кальцію (Ca), ми спочатку повинні скласти хімічну реакцію цього процесу. Загальна реакція між хлором (Cl2) та кальцієм (Ca) виглядає так:

2Ca + Cl2 -> 2CaCl2

Захищений знак " -> " показує, що в реакції утворюється кальцій хлорид.

Захищені коефіцієнти реакції показують, що одна молекула Cl2 реагує з двома молекулами Ca, утворюючи дві молекули CaCl2.

Згідно з балансованою реакцією, коефіцієнт пропорції між Cl2 та CaCl2 становить 1:2. Це означає, що маса CaCl2 буде вдвічі більшою, ніж маса Cl2.

Тому, якщо ми знаємо, що маса Cl2 становить 211 г, маса CaCl2 буде дорівнювати:

Маса CaCl2 = 2 * Маса Cl2

Маса CaCl2 = 2 * 211 г

Маса CaCl2 = 422 г

Отже, маса кальцій хлориду (CaCl2), який утворився під час хлорування кальцію, становить 422 г.

1.1. Для розрахунку маси хлоридної кислоти, яка вступила в реакцію з алюмінієм гідроксидом, спочатку визначимо хімічну реакцію, яка відбувається:

3HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + 3H2O

За реакцією видно, що 3 моля хлоридної кислоти (HCl) реагують з 1 молем алюміній гідроксиду (Al(OH)3).

Молярна маса хлоридної кислоти (HCl) = 36.46 г/моль

Молярна маса алюміній гідроксиду (Al(OH)3) = 78.0 г/моль

Маса алюмінієвого гідроксиду, який вступив в реакцію, становить 35 г.

Тепер ми можемо скласти рівняння, використовуючи мольні співвідношення:

3 моля хлоридної кислоти = 1 моль алюміній гідроксиду

3 * (36.46 г/моль) * (x г / 36.46 г/моль) = 35 г

Розкриваємо дужки та спрощуємо рівняння:

3x = 35

x = 35 / 3

x ≈ 11.67 г

Таким чином, маса хлоридної кислоти, яка вступила в реакцію з 35 г алюміній гідроксиду, становить приблизно 11.67 г.

2. Для обчислення об'єму водню, що утвориться при взаємодії хрому масою 58 г з нітратною кислотою, спочатку визначимо хімічну реакцію, яка відбувається:

3Cr + 8HNO3 -> 3Cr(NO3)2 + 2NO + 4H2O

За реакцією видно, що 3 моля хрому (Cr) реагують з 8 молями нітратної кислоти (HNO3) і утворюють 4 молі водню (H2).

Молярна маса хрому (Cr) = 51.996 г/моль

Молярна маса нітратної кислоти (HNO3) = 63.012 г/моль

Маса хрому, який вступив в реакцію, становить 58 г.

Тепер ми можемо скласти рівняння, використовуючи мольні співвідношення:

3 моля хрому = 8 молей нітратної кислоти = 4 молі водню

3 * (58 г / 51.996 г/моль) = 4 * (x г / 2 г/моль)

Розкриваємо дужки та спрощуємо рівняння:

3 * 51.996 * x = 4 * 58 * 2

155.988x = 464

x = 464 / 155.988

x ≈ 2.976 г

Таким чином, об'єм водню, що утвориться при взаємодії хрому масою 58 г з нітратною кислотою, становить приблизно 2.976 г.

3.Для обчислення маси солі, що утворилася при взаємодії натрію оксиду масою 6,2 г з фосфор (V) оксидом, спочатку визначимо хімічну реакцію, яка відбувається:

3Na2O + P4O10 -> 2Na3PO4

За реакцією видно, що 3 моля натрію оксиду (Na2O) реагують з 1 молем фосфор (V) оксиду (P4O10) і утворюють 2 молі солі натрію фосфату (Na3PO4).

Молярна маса натрію оксиду (Na2O) = 61.98 г/моль

Молярна маса фосфор (V) оксиду (P4O10) = 283.89 г/моль

Молярна маса солі натрію фосфату (Na3PO4) = 163.94 г/моль

Маса натрію оксиду, який вступив в реакцію, становить 6,2 г.

Тепер ми можемо скласти рівняння, використовуючи мольні співвідношення:

3 моля натрію оксиду = 1 моль фосфор (V) оксиду = 2 молі солі натрію фосфату

3 * (6,2 г / 61.98 г/моль) = 2 * (x г / 163.94 г/моль)

Розкриваємо дужки та спрощуємо рівняння:

3 * 6,2 * 163.94 = 2 * 61.98 * x

2947.5 = 123.96x

x = 2947.5 / 123.96

x ≈ 23.76 г

Таким чином, маса солі натрію фосфату, що утворилася при взаємодії натрію оксиду масою 6,2 г з фосфор (V) оксидом, становить приблизно 23.76 г.