1.какой объем хлора требуется для реакции с 10 л водорода (h2) при образовании hcl?

h2+cl2=2hclv(h2)=10 лn(h2)=v/vмолярноеn(h2)=10/22.4=0.446n(h2)/1=n(cl2)/1=> n(cl2)=0.446v(cl2)=n(cl2)*vмолярноеv(cl2)=0.446*22.4=10 л

ответ:

обполучают, окисляя оксид серы (iv) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (v2o5, pt, navo3, оксид железа(iii) fe2o3, no2):

{\displaystyle {\mathsf {2so_{2}+o_{2}\rightarrow 2so_{3{\mathsf   {2so_{2}+o_{2}\rightarrow 2so_{3}}}

можно получить термическим разложением сульфатов:

{\displaystyle {\mathsf {fe_{2}(so_{4})_{3}{\xrightarrow[{}]{^{o}t}}fe_{2}o_{3}+3so_{3\mathsf{fe_2(so_4)_3 \xrightarrow[]{^ot} fe_2o_3 + 3so_3}

или взаимодействием so2 с озоном:

{\displaystyle {\mathsf {so_{2}+o_{3}\rightarrow so_{3}+o_{2\mathsf{so_2 + o_3 \rightarrow so_3 + o_2}

ответ:

1.192 г/мл

объяснение:

моляльная концентрация показывает нам сколько молей вещества содержится в 1 кг (1000 г) растворителя. а это значит, что массу раствора мы можем считать как сумму масс растворителя (у нас будет 1000 г) и вещества, т.е. в 1000 г растворителя содержится 5 моль серной кислоты. посчитаем массу кислоты

m(h₂so₄) = m(h₂so₄) * n(h₂so₄) = 98 * 5 = 490 г

ну и масса раствора

m₁(р-ра) = m(h₂so₄) + m(растворителя) = 490 + 1000 = 1490 г

мы посчитали какая масса раствора при 5 моль серной кислоты, а молярная концентрация говорит нам, что в 1 литре есть только 4 моль кислоты, поэтому сделаем пересчет массы раствора на 4 моль кислоты

m(р-ра) = m₁(р-ра) * 4 / 5 = 1490 * 4 / 5 = 1192 г

теперь можем узнать плотность

ρ = m(р-ра) / v(р-ра) = 1192 / 1 = 1192 г/л = 1.192 г/мл