При действии концентрированного раствора щелочи на 10 г смеси алюминия и магния выделилось 6.72 л водорода (условия нормальные ) определите массовую долю магния в исходной смеси

2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2 n(h2)=6.72/22.4=0,3 моль n(al)=1.5n(h2) => n(al)=0,2 моль m(al)=0,2*27=5,4 г m(mg)=10-5,4=4,6г w(mg)=4,6/10=46%

Оксид фосфора (v) (фосфорный ангидрид) представляет собой гигроскопичное вещество белого цвета. является сильнейшим дегидратирующим агентом. существует в аморфном (в виде хлопьев), стеклообразном и кристаллическом состояниях. при нагревании кристаллический оксид фосфора (v) возгоняется. плавится только под избыточным давлением, переходя при этом в легкоподвижную жидкость. при дальнейшем нагревании полимеризуется, при охлаждении жидкости образуется стеклообразный продукт состава .оксид фосфора (v) проявляет кислотные свойства, а значит не способен вступать в реакции взаимодействия с кислотами, т.е. записать уравнение реакции по схеме [p2o5 + hcl = ? ] невозможно. энергично реагирует с водой, щелочами. легко галогенируется. восстанавливается фосфором. образует пероксосоединения.                     оксид фосфора (v) в промышленных масштабах получают сжиганием фосфора в избытке кислорода или воздуха:     

Так как соль окрашивает пламя в фиолетовый цвет, то катион соли - к(+), то есть калий. так как соль желтая, а при добавлении в её ратвор кислоты происходит смена окраски на оранжевую, то анион соли cro4( то есть хромат, который переходит в cr2o7( то есть дихромат (или бихромат, как больше нравится). при добавлении к дихромату щелочи оранжевая окраска сменяется на желтую, что свидетельствует о правильности наших рассуждений. поскольку хроматы (желтые соли) устойчивы в щелочной среде, а дихроматы (оранжевые соли) устойчивы в кислой среде. итак, соль а - хромат калия к2cro4, соль б - дихромат калия к2cr2o7