При взрыве смеси состоящей 1ого обьема газа и 2 х обьемов кислорода ; образовалось 2 обьема co2 и один обьем азота .определить молекулярную формулу газа.

Из условия видно, что в реакцию вступило соединение, содержащее углерод с и азот n. обозначим индексы в соединении x и y: сxny  + 2o2 = 2co2 + n2 2. по уравнению реакции x=y=2 (слева и справа должно быть одинаковое кол-во атомов веществ) следовательно, это -  циан, дициан,  (cn)2  

Дано: m (c2h5oh) = 200г m (na) = 56г найти: m (c2h5ona) - ? решение: 2c2h5oh + 2na = 2c2h5ona + 2h2 n (c2h5oh) = m/m = 200 / 46 = 4.3478 моль n (na) = m/m = 56 / 23 = 2.4348 моль n (c2h5oh) > n (na) => c2h5oh в избытке => расчеты по n (na) по уравнению видно, что количество вещества алкоголята натрия относится к количеству вещества натрия, как 1 : 1 n (c2h5ona) = n (na) = 2.4348 моль (по уравнению) m (c2h5ona) = n * m = 2.4348 * 68 = 165.5664г ответ: m (c2h5ona) = 165.5664г

M(смеси ) =25 г v(h2)=11.2 л w( m(al)=27 г/моль m(cu)=63.5 г/моль медь не будет взаимодействовать с разбавленной серной кислотой. весь водород выделяется в реакции с алюминием.

2аl +  3 н2sо4  = аl 2(sо4)3 + 3н2

2 моль                                       3 моль

найдем количество водорода

n=v/vm=11,2/22,4=0,5 моль по уравнению соотношение алюминия и водорода=2: 3=1: 1,5(алюминия в 1,5 раза меньше водорода ), значит n(аl)=0,33 моль, масса алюминия m=n*m=0,33*27=9 г найдем массу меди 25-9=16 г, массовая доля меди в смеси w=m(cu)/m(смеси )=16/25=0,64*100%=64% массовая доля алюминия 100-64=36%