Напишите уравнения реакций взаимодействий магния, оксида магния, карбоната магния и гидроксида магния с соляной и уксусной кислотами.

2.  k2cr2o7+14hcl+fecl2=2crcl3+6fecl3+2kcl+7h2o 2cr(+6)+6e=2cr(+3) ок-ль в-ие fe(+2)-1e=fe(+3)    в-ль ок-ие 20. k2co3+2hcl=co2+h2o+2kcl 2k(+)+co3(2-)+2h(+)+=co2+h2o+2k(+)+ сумма коэффициентов в молекулярном 7 сумма коэффициентов в ионном 13 16. 8kmo4+ca3p2=4k2mno4+4mno2+ca3(po4)2 2p(-3)-16e=2p(+5) mn(+7)+3e=mn(+4) mn(+7)+1e=mn(+6) 3. cu(no3)2+2naoh=cu(oh)2+2nano3 cu(2+)++2na(+)+=cu(oh)2+2na(+)+ cu(2+)+=cu(oh)2 сумма коэффиентов в полном ионном 12 сумма коэффицентов в сокращенном ионном 4 15.fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o fe(0)-3e=fe(+3) n(+5)+3e=n(+2) 5. пусть масса вещества будет 100 г  значит m(be)=5,0279 г m(al)=10,0559 г m(si)= 31,2849  г m(o)=  53,6313  г n(be): n(al): n(si): n(o)=5,0279/9    :   10,0559/27  :   31,2849/28  :   53,6313/ 16= 0,55 : 0,37 : 1,17: 3,35=1,5: 1: 3: 9 =3: 2: 6: 18 формула изумруда be3al2si6o19

Атомная орбиталь  — одноэлектронная  волновая функция, полученная решением  уравнения шрёдингера  для данного атома[1], задаётся  главным  n,  орбитальным  l  и  магнитным  mквантовыми числами.волновая функция рассчитывается по волновому уравнению шрёдингера в рамках одноэлектронного приближения (метод хартри  — фока) как волновая функция электрона, находящегося в самосогласованном поле, создаваемым ядром атома со всеми остальными электронами атома.сам э.шрёдингер рассматривал электрон в атоме как отрицательно заряженное облако, плотность которого пропорциональна квадрату значения волновой функции в соответствующей точке атома. в таком виде понятие электронного облака было воспринято и в теоретической . однако большинство не разделяли убеждений э.шрёдингера  — доказательства существования электрона как «отрицательно заряженного облака» не было. макс борн обосновал вероятностную трактовку квадрата волновой функции. в 1950  г. э.шрёдингер в статье «что такое элементарная частица? » вынужден согласиться с м.борна, которому в 1954 году присуждена нобелевская премия по с формулировкой «за исследование в области квантовой механики, особенно за  статистическую интерпретацию волновой функции». название «орбиталь» (а не  орбита) отражает представление о  стационарных состояниях  электрона  в  атоме; такое особое название отражает тот факт, что состояния электрона в атоме описывается законами  квантовой механики  и отличается от  классического  движения по  траектории. совокупность атомных орбиталей с одинаковым значением главного квантового числа n составляют одну  электронную оболочку.