1. определите максимальное число электронов на первом энергетическом уровне атома: а) 6; б) 8; в) 14; г) 2. 2. определите массовое число атома алюминия, учитывая, что атом алюминия включает 13 прото¬нов, 14 нейтронов и 13 электронов: а) 40; б) 26; в) 27; г) 13. 3. атомная масса изотопов элементов определяется: а) числом нейтронов в ядре атома; б) числом протонов в ядре атома; в) числом электронов в ядре атома; г) активностью элемента. 4. аргон инертен, потому что: а) является газом; б) содержит на 1-м уровне 2 электрона; в) содержит на 3-м уровне 8 электронов; г) содержит на 2-м р-подуровне 6 электронов. 5. укажите наиболее типичный неметалл, если электронная конфигурация внешнего слоя: а) 2s1 б) 2s22p6 в) 2s22p2 г) 2s22p5

1)г, 2)в, 3)а, 4)в, 5)г.

Ссерной кислотой только взаимодействует  хлорид натрия 2 nacl + h2so4 = na2so4 + 2hcl 117                                             73 принимаем массу baso4 за х  тогда масса nacl = 100 - х составляем соотношение 100 - х/117 = 5,6/73 100 -х = 117*5,6/73 100 -х = 9 х = 100 - 9 х =91 значит масса baso4 = 91г тогда масса nacl = 100 - 91 = 9г массовая доля nacl = 9г*100%/100г = 9% массовая доляbaso4 = 91г*100%/100г = 91%

Особенность атомов металлов — небольшое число электронов на внешнем уровне и сравнительно большие радиусы. Поэтому атомы металлов в отличие от атомов неметаллов легко отдают наружные электроны и превращаются в положительные ионы:

Me−ne–→Men+ .

Оторвавшиеся от атомов электроны перемещаются от одного иона к другому. Соединяясь с ионами, электроны временно превращают их в атомы:

Men++ne–→Me .

Потом электроны снова отрываются и присоединяются к другим ионам и так далее.

Эти процессы происходят бесконечно, что можно выразить общей схемой:

Me−ne–⇄Men+ .

Между электронами и положительными ионами возникает электростатическое взаимодействие. Отрицательные электроны удерживают слои положительных ионов.

ion_02.gif

Металлическая связь — это связь между положительными ионами и атомами металлов посредством обобществлённых электронов.

Кристалл металла можно представить как большое количество катионов, погружённых в «море» свободных электронов.

metallic-bonding.jpg

Благодаря свободным электронам металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, имеют характерный блеск и ковкость.

Число внешних электронов у атомов металлов различается. Оно равно номеру группы Периодической системы, в которой находится металл. Так, у щелочных металлов отрываться от атома один электрон, а у алюминия таких электронов три:

K−e–⇄K+ ;

Al−3e–⇄Al3+ .

Металлическая связь характерна для чистых металлов и для смесей различных металлов — сплавов (бронза, сталь, чугун, латунь и т. д.), если они находятся в твёрдом или жидком состоянии