Определите массу воды и хлорида натрия, которые необходимо взять для приготовления 280 мл физ.раствора(0, 9% раствора хлорида натрия)p=1, 01г/мл

Nacl - 2,52 h20 - 277,48

Рассмотреть   сначала   нужно   электронное   строение   элементов. н+1     1s¹   - отдает   1 электрон, поэтому   валентность   1 o+8     1s²2s²2p⁴- присоединяет   до   заполнения   р-слоя   2   электрона,                               поэтому   двухвалентен n+7     1s²2s²2p³ - присоединяет   (или   отдаёт)   3 электрона - поэтому   трехвалентен

Fecl3+3naoh--> fe(oh)3(ос.)+3nacl n(fecl3)=m/m=53г/162,5г/моль=0,326 моль n(naoh)=m/m=62г/40г/моль=1,55 моль fecl3 явно в недостатке, значит, вычисления проводим по нему. n(fe(oh)3)=n(fecl3)=0,362 моль однако т.к. щелочь в избытке, а fe(oh)3 - амфотерный гидроксид, то реакция идет дальше: 3naoh+fe(oh)3--> na3[fe(oh)6] найдем хим. кол-во оставшегося naoh: n'(naoh)=n(naoh)-3*n(fecl3)=1,55моль-3*0,362моль=0,464 моль теперь уже щелочь в недостатке. считаем по ней. n'(fe(oh)3)=n'(naoh)/3=0,464моль/3=0,155 моль теперь можно найти количество нерастворившегося гидроксида: n''(fe(oh)3)=n(fe(oh)3)-n'(fe(oh)3)=0,362моль-0,155моль=0,207 моль m''(fe(oh)3)=n*m=0,207моль*107г/моль=22,15 г ответ: 22,15 г