ответьте что общего в строении атомов элементов, расположенных в одной главной подгруппе? у какого элемента больше выражены неметаллические свойства: у хлора или иода? дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической системе. электронная формула атома 1s22s22p63s1 . какой это элемент? напишите для данного элемента формулу высшего оксида . напишите не менее трех знаков элементов, у которых на внешнем энергетическом уровне по 2 электрона. изобразите схему строения атома и электронную формулу одного из них. дайте характеристику элемента № 11 по плану. как и почему изменяются свойства элементов в периодах? покажите это на примере элементов 3 периода. назвать элемент по таким данным: находится в i группе, относительная молекулярная масса высшего оксида 62.

1) Чаще всего валентность (в 1 ,3 ,2) группах и свойства (например Галлий ,Индий, Таллий - плавятся при комнатной температуре и находятся в одной группе.
2)У йода так-как Хлор - жидкость или газ,которая не проявляет метал. свойств, а йод имеет металический блеск (в кристаллической форме)
3) Натрий ,
4)Сa, Mg ,He ,Sr ,Ba, Be.
5)По какому плану :3? Натрий - активный щелочной метал 1 группы ,3 периода Хим таблицы Менделееева ,проявляющий металические св-ва. Легко режется (мягкий) По свойствам схож на литий.
6)От метал. свойств до неметал. свойств (с лева на право)
Пример : Натрий метал ,Магний - металл, Алюминий - метал , Кремний неметал ,проявляющий металичсекие свойства , Фосфор неметал и т.д.
7)Натрий

Находим количество вещества воды: 19,8/18=1.1 моль
находим массу водорода 1,1×2=2.2г
находим массу углерода 14,2-2.2=12г
находим соотношение углерода и водорода в углеводороде:12/12 : 2,2/1
                                                                                                         1    :    2,2
таким образом мы нашли количество атомов С и Н, тоесть индексы и удвоили их и получился этилен: С2Н4
пишем реакцию горения этилена:
14,2г       Хл
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О
28г        67,2л

Х=14.2×67,2/28 = 34,08л

ЖЕЛЕЗО(Fe)- находится в 8 группе, побочной подгруппе, 4 период, 4 ряд, заряд ядра +26, имеет 4 валентных(энергетических) уровня, на последнем(внешнем) уровне находиться 8 электронов, мало активен.(металл)
ФТОР(F)- находится в 7 группе, главной подгруппе, 2 период, 2 ряд, галоген, самый электроотрицательный неметалл, имеет два валентных уровня, на внешнем 7 электронов.
Фосфор(P)- находится в 5 группе главной подгруппе, 3 период, 3 ряд, имеет 3 валентных уровня, на внешнем 5 электронов.(неметалл)
Кальций(Са)- металл, 2 группа, 4 период, 4 ряд,главная подгруппа, 4 валентных уровня, на последнем 2 электрона.
ЙОД(I)-неметалл, 7 группа главная подгруппа, 5 период, 7 ряд, галоген, имеет 5 валентных уровня, на последнем 7 электронов.
Натрий(Na)-активный металл, первая группа, главная подгруппа, 3 период, 3 ряд,имеет 3 валентных уровня, на последнем 1 электрон.