Фосфоритная мука-ценное фосфорное удобрение, содержащее 22, 5% примесей. вычислите массу фосфорной кислоты, образующейся в результате взаимодействия 200 кг фосфоритной муки с серной кислотой/ ca3(po4)2+3h2so4=2h3po4+3caso4

масса фосфористой муки=200*22,5%/100%=45кг=45000г

находим кол-во вещ-ва фосфористой муки=45000/310=145,2 моль

по ур-нию реакции кол-во вещ-ва фосфорной кислоты в 2 раза больше, т,е. 290,4 моль

масса фосфороной кеислоты=290,4*98=28451,6 г=28,45 кг

Дано m(ch3oh) = 12 g m(ch3cooh) = 10 g m практ(ch3cooch3) = 18.5 g η( m(ch3coh) = 44 g/mol n(ch3coh) = m/m = 12/44 = 0.27 mol m(ch3cooh) = 60 g/mol n(ch3cooh) = m/m = 10/60 = 0.17 mol n(ch3oh)> n(ch3cooh) m(ch3cooch3)= 74 g/mol       10                                      xg ch3cooh+ch3oh--> ch3cooch3+h2o     60                                        74 x = 10*74 / 60 = 12.33 g η = 12.33 / 18.5 * 100% = 66.65% ответ 66.65%

Отличие в том, что продукты взаимодействия с другими веществами будут разные. например, разбавленная серная кислота взаимодействует с цинком: h2so4(p) + zn = znso4 + h2 выделяется привычный водород. но, если кислота будет концентрированной, то продукты будут совершенно другие: 4zn + 5h2so4(k) = 4znso4 + h2s + 4h2o то же самое и у азотной кислоты, только даже из разбавленной водород не выделяется. 10hno3(p) + 8na = 8nano3 + nh4no3 + 3h2o теперь концентрированная: 10hno3(k) + 8na = 8nano3 + n2o + 5h2o