So3 fe(oh)3 al2(so4)3 h2co3 p2o5 na2sio3 baso4 h2so3 al(oh)3 co2 mg3(po4)2 na2co3 al2(so3)3 ba(no3)2 определите степени окисления и валентность

Степени окисления в скобках s(+6)o3(-2)                в(s)=vi  b(o)=ii fe(+3)(o(-2)h(+1))3     b(fe)=iii  b(o)=ii  b(h)=i al2(+3)(s(+6)o4(-2))3  b(al)=iii  b(s)=vi  b(o)=ii h2(+1)c(+4)o3(-2)      b(h)=i  b(c)=iv b(o)=ii p2(+5)o5(-2)              b(p)=v  b(o)=ii na2(+1)si(+4)o3(-2)    b(na)=i b(si)=iv  b(o)=ii ba(+2)s(+6)o4(-2)      b(ba)=ii  b(s)=vi  b(o)=ii h2(+1)s(+4)o3(-2)      b(h)=i  b(s)=iv  b(o)=ii al(+3)(o(-2)h(+1))3    b(al)=iii  b(o)=ii  b(h)=i c(+4)o2(-2)                b(c)=iv b(o)=ii mg3(+2)(p(+5)o4(-2))2 b(mg)=ii  b(p)=v  b(o)=ii na2(+1)c(+4)o3(-2)    b(na)=i  b(c)=iv  b(o)=ii al2(+3)(s(+4)o3(-2))3  b(al)=iii  b(s)=iv  b(o)=ii ba(+2)(n(+5)o3(-2))2  b(ba)=ii  b(n)=iv b(o)=ii

Отметь ответ лучшим кислородосодержащая, т.к. в формуле присутствует кислород

двухосновная, т.к. содержит 2 атома H(водорода)

растворимая, обычно растворимость можно посмотреть в таблице растворимости.

нестабильная, эта кислота существует в водных средах в равновесии с CO2, причем равновесие сильно сдвинуто в сторону разложения кислоты.

слабая, в свободном виде из растаора эту кислоту не возможно выделить. при попытке выделения кислота разлогается на оксид углерода( углекислый газ) и воду.

2.-4

пояснение, т.к. только в этом ряду содержится основание NaOH( содержит гидрокстльную группу OH-) , кислота HCN(содержит водород и кислотный остаток CN) и кислотный оксид( степень окисления у серы +6)

3.-3

1) не реагирует с кислотным окисдом SiO2

2)Сu не реагирует с разбавленной кислотой

3) реагирует и с железом и с окисдом меди

4)не понятно что за 2-е вещество у вас написанно.

4.-1

2Na+2H2O=2NaOH+ H2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

15% - это 0,15 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При выпаривании воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора уменьшается на массу выпаренной воды,  то есть на  50 г

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,15*200 = Х*(200 - 50)

30 = 150Х

Х = 0,2 ( или 20% )