Что реагирует и с кислотами и с щелочами

Скислотами : 1)  основания 2)  основные оксиды а) растворимые основания, б) не равстворим. основаниями  3)  с солями.если образуется газ, осадок или вода. 4) с металлом,если металл стоит до водорода в ряду напряжений.

Точно помню кислота реагирует с щелочью! кислотные оксиды с основными. в остальных случаях (я про реакции с солями) надо смотреть на состав веществ, валентности элементов.

1 а) до лужних елементів належать літій li, натрій na, калій к, рубідій rb, цезій cs і францій fr (радіоактивний елемент). до інертних: гелій не, неон ne, аргон аr,криптон кr,ксенон хе, радон rn;

б) до галогенів відносяться фтор f, хлор cl, бром br, йод i, астат at.

2)f₂ (жовтий газ), cl₂ (жовто-зелений газ), br₂ (коричнева рідина)

3)2na + cl2 → 2nacl тип реакції: з'єднання (сполучення)

h2 + 2 br2 = 2 hbr2 (той самий тип, що і першого р-ня)

4)а) li2o+h20=2 li oh (утвориться оксид літія ); б) cao+h20=ca(oh)2 (утвориться кальцій гідроксид);

дано: lioh.   знайти: ω(

розв'язання:

обчислимо молекулярну масу.

mr(lioh)=ar(li)+ar(o)+ar(h)=7+16+1=24

обчислимо масову частку.

ω(o)=ar(o)/mr(lioh)=16/24=0,667 або,  

помножимо це число на 100% і одержимо 66,7%  

відповідь: 0,667 або 66,7%.

максимальное число электронов на 1 орбитали (электронном облаке) - 2. близкие по размеру и энергии орбитали образуют подуровни, максимальное число электронов на них: s-подуровень - 2, p-подуровень - 6, d-подуровень - 10, f-подуровень - 14 (орбиталей на подуровне соответственно в 2 раза меньше) . близкие по энергии подуровни образуют энергетические уровни, или электронные слои (видимо, именно о них вы спрашиваете) . максимальное число электронов на энергетических уровнях: 1-й - 2, 2-й - 8, 3-й - 18, 4-й и далее - 32. на внешнем электронном слое атома не может быть более 8 электронов.

общее число электронов на всех электронных слоях равно заряду ядра (порядковому номеру элемента) . число электронных слоев атома равно номеру периода, в котором расположен этот элемент. заполнение нового электронного слоя начинается после того, как на предыдущем слое заполнены s- и p-орбитали.  

d-орбитали предыдущего слоя заполняются после заполнения s-орбиталей следующего слоя, а уже после этих d-орбиталей заполняется наружный p-подуровень. f-орбитали заполняются только у лантаноидов и актиноидов (2 ряда по 14 элементов внизу таблицы менделеева) ; заполняется f-подуровень третьего снаружи электронного слоя после того, как заполнился s-подуровень внешнего слоя (2 электрона) и 1 электрон на d-подуровне предыдущего слоя. после заполнения третьего снаружи f-подуровня продолжается заполнение второго снаружи d-подуровня (вставная декада) , а затем - заполняется р-подуровень внешнего слоя.

например, ванадий v - элемент 5 группы 4 периода. у него заполнены 1 (2 электрона) и 2 (8 электронов) уровни, на 3 уровне - s- и p-подуровни (т. е. 8 электронов) , потом заполняется s-подуровень 4 слоя (2 электрона) , а затем - d-подуровень 3 слоя (3 электрона) , т. е. на 3 слое - 8 + 3 = 11 электронов, а электронная схема атома: v +23 )2 )8 )11 )2. + 23 - это заряд ядра (порядковый номер; 2 + 8 + 11 + 2 = 23 - число электронов равно порядковому номеру (это проверка) . как узнать число d-электронов: каждый период начинается 2 элементами, у которых заполняется наружный s-подуровень (в 4 периоде это - к и са - элементы 1 и 2 группы) , далее у 10 элементов (вставная декада) заполняется предыдущий d-подуровень - по 1 электрону (в 4 периоде - от sc до zn). считаете: ванадий находится в побочной подгруппе (т. е. d-элемент) , это 5-й по счету элемент 4 периода, у него 5 - 2 = 3 d-электрона на предыдущем (третьем) слое (т. е. он третий во вставной декаде) .

у элементов побочных подгрупп 1 и 6 групп наблюдается "проскок" 1 внешнего s-электрона на предыдущий d-подуровень: возникает энергетически более выгодное состояние, когда d-подуровень заполнен полностью или наполовину. например, у меди сu вместо 4s2 электронная конфигурация будет 4s1.

это?