Дописать уравнения реакций , расставить коэффициенты b+o2

    х г                1000 л                                                                                  caco3=cao+co2     99,7 г           22,4 л х=99,7 г*1000 л/ 22,4 л х= 4450,9 г (caco3) ω(caco3)= 70% m(caco3)= 4450.9 г*100%/70%=6358,4 г (cacо3) ответ: 6358,4 г caco3.

1. записываем реакции синтеза азотной кислоты из аммиака: 4nh3+5)2-> 4no+6h2o (1) 2no+o2-> 2no2 (2) 4no2+o2+h2o-> 4hno3 (3) 2. если в первой стадии у нас было 50 кмоль аммиака, посчитаем, сколько у нас получилось кмоль безводной азотной кислоты. 50 кмольnh3 -> 45 кмольno (1) 45 кмольno -> 40.5 кмольno2 (2) 40.5 кмоль no2-> 36.45 кмоль hno3 (3) 36.45 кмоль кислоты = 36450 моль кислоты, найдем её массу: m(hno3)=nm=36450*(16*3+14+1)=2296350 г. кислоты. (2,29635 тонн) 3.найдем массу искомого раствора: 2,29635 т это 70%, тогда 3,2805 т это 100%. (3280500 г) 4.зная плотность раствора (задана условием), найдем объем раствора. p=m/v -> v=m/p -> v=(3280500 г)/(1.4 г/мл) = 2343214 мл. или 2343.214 л.