Периодический закон читается так: периодическая система – это периодом называется периодов в периодической системе из них: а) малых б) больших в) незаконченных малые периоды – это в пределах малого периода с увеличением ar постепенно изменяются свойства : а) ; большие периоды – с увеличением ar изменение свойств элементов в больших периодах происходит так: а) в четных рядах ; б) в нечетных рядах группа элементов – это высшая валентность по кислороду элементов одной группы главная подгруппа включает валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так: побочная подгруппа включает элементы

Периодический закон читается так: Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.

 Периодическая система –система является графическим выражением периодического закона. Это, классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда ядра атома . 

Периодом называется — строка периодической таблицы, которая начинается металлом и оканчивается инертным газом.

Периодов в периодической системе 7 из них:
  а) малых 3, б) больших 4 ,  в) незаконченных 1.

Малые периоды – это периода, состоящие из одного ряда элементов.
В пределах малого периода с увеличением Ar постепенно изменяются свойства :
а) металлические свойства уменьшаются, а неметаллические увеличиваются, б) восстановительная уменьшается, а окислительные увеличиваются;
в) увеличивается  электроотрицательность.

Большие периоды – это периоды, состоящие из двух рядов.
С увеличением Ar изменение свойств химических элементов в больших периодах происходит так:
а) в четных рядах находятся химические элементы с металлическими свойствами;
б) в нечетных рядах металлические свойства уменьшаются, увеличиваются неметаллические, заканчиваются они инертным газом.

Группа элементов – это одна из колонок периодической таблицы.  
Высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует ЭхОу
Главная подгруппа включает элементы, которые принадлежат к одной и той же группе, традиционно имеют схожие химические свойства, и демонстрируют явную закономерность в изменении свойств по мере увеличения  заряда ядра.
Валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так: она соответствует номеру группы.

1. 4
2. 3
3. 1
4. 4
5. 2
6. 1
7. 3
8. 2
9. 3
10. 2
11. 2
12. 3
13. 4
14. 4
15.4
16. 1
17. 1
18. 3
19. m(p-pa) = m(щелочи) + m(H2O) = 10 + 30 = 40 г
W(щелочи) = [m(щелочи)/m(p-pa)]x100% = [10/40]x100% = 25 %

20. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al(0) - 3e = Al(+3) восстановитель
O2(0) + 4e = 2O(-2) окислитель
Общий коэффициент равен 12: 4Al(0) + 3O2(0) = 4Al(+3) + 6O(-2) 
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Al(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)
Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3

21. Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 (осадок)
m(Na2SiO3) = m(p-pa)xW(p-pa) = 50x0,2 = 10 г
n(Na2SiO3) = m/M = 10/122 = 0,082 моль = n(H2SiO3)
m(H2SiO3) = nxM = 0,082x78 = 6,4 г

Объяснение:

а) Hg + S = HgS

  Hg(0) - 2е =   Hg(+2)  окисление,  Hg - восстановитель ║1

   S(0)  +2 e  =  S(-2)  восстановление,  S - окислитель ║1

б)  2NaNO3 = 2 NaNO2 + O2

 N(+5) + 2e  = N(+3)  восстановление,  NO3(-) - окислитель ║2

 2O(-2) - 4e  = O2(0) окисление,  2O(-2) - восстановитель  ║ 1

в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2     - это  не ОВР,  атомы всех элементов  не  изменили  своих  степеней  окисления.

г) 3 K2MnO4 +2 H2O = 2 KMnO4 + MnO2 +4 KOH

   Mn+6  - 1e =  Mn+7    окисление           ║2

   Mn+6  + 2e =  Mn+4  восстановление ║1

  K2MnO4   в  реакции   выполняет  роль  одновременно  и  восстановителя  и  окислителя

д) CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2

  2 Н(-1)  - 2е = Н2(0)  -  окисление, CaH2   - восстановитель ║1

 2 H2O  + 2e  =  2OH(-)  + H2 восстановление  -  Н2О - окислитель║1

е) 2 As + 5 Cl2 + 8H2O = 2H3AsO4 + 10 HCl

  As (0) - 5e = As(+5)  окисление, As   - восстановитель    ║ 2

 Cl2 (0)  + 2e  =  2Cl(-) восстановление  Cl2 - окислитель ║ 5

ж) 6 FeCl2 +  KClO3 + 6HCl = 6 FeCl3 + KCl + 3H2O

   Fe(+2) - e = Fe(+3)  окисление, Fe(+2)   - восстановитель    ║ 6

Cl (+5) + 6e  = Cl(-)   восстановление KClO3 - окислитель       ║1

з) NO2 + H2O = HNO3 + NO

Обычно  уравнение  получения  азотной  кислоты  из  диоксида азота  записывалось  так:  

4 NO2 + 2H2O +  О2= 4  HNO3

з) 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

 N(+4)  - e  =  N(+5)  oкисление   NO2 - восстановитель ║2

N(+4) +2e  = N(+2)  восстановление NO2 - окислитель ║ 1

Очень  интересный   вариант  ОВР  :  из  трех  молекул  диоксида  азота   - две окисляются   и  одна - восстанавливается.

и) Al(OH)3 = Al2O3 + H2O    -  это  не ОВР,  атомы всех элементов  не  изменили  своих  степеней  окисления.

к) H2O + P2O5 = H3PO4   - это  не ОВР,  атомы всех элементов  не  изменили  своих  степеней  окисления.  

л) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe(0) - 2е =   Fe(+2)    окисление,  Fe - восстановитель   ║1

2Н+  + 2е  =  Н2(0)  -   восстановление,  2Н+ - окислитель║1

м)  4Cr(NO3)3 = 2Cr2O3 + 12 NO2 + 3O2

N(+5)  + e = N(+4)   восстановление ║ 4

2O(-2) + 4 =  O2(0)   окисление        ║ 1

н) 2 KMnO4 + 3NaNO2 + H2O = 2 MnO2 + 3NaNO3 + 2KOH

Mn(+7)  +3e  = Mn(+4)  восстановление  KMnO4 - окислитель ║2

N(+3) - 2e  =  N(+5)   окисление, NaNO2  - восстановитель ║3

о) K2Cr2O7 +  HBr =   Cr2Br3 + KBr3 + 7H2O

Опечатка  в  уравнении  реакции.  Следует  читать

о) K2Cr2O7 + 14HBr =   3Br2 +  2CrBr3 + 2KBr + 7H2O

   Сr2(+6)  + 6e   = Сr2(+3)    восстановление ║ 1

   2Br(-)  - 2e  =  Br2              окисление ║3

п) 5 Mg + 12 HNO3 = 5 Mg(NO3)2 + N2↑ +   6H2O

  Mg(0) - 2e = Mg(+2)  окисление ║ 5

  2N(+5) + 10 = N2      восстановление ║ 1

р) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

   Сu(+2) +2e = Cu(0)   восстановление ║3

    2N(-3) - 6e = N2(0)  окисление  ║1

 

Объяснение: