Mgo+co2=mgco3 mg(oh)2+co2=mgco3+h2o mg(oh)2+h2co3=mgco3+2h2o mg(no3)2+na2co3=mgco3+2nano3 mg(hco3)2=mgco3+co2+h2o mg+co2+h2o=mgco3+h2 укажите типы уравнений.

Mgo+co2=mgco3 - р. соединения mg(oh)2+co2=mgco3+h2o р. обменаmg(oh)2+h2co3=mgco3+2h2o р. обменаmg(no3)2+na2co3=mgco3+2nano3 р. обменаmg(hco3)2=mgco3+co2+h2o р. разложенияmg+co2+h2o=mgco3+h2  р. замещения

1) металлы: являются восстановителями, имеют свободные орбитали, 1-3 электрона на внешнем энергетическом уровне, теплопроводностью, электропроводностью, имеют металлический блеск, они пластичны, ковкие, находятся в твёрдом агрегатном состоянии (кроме ртути) неметаллы: на внешнем электронном уровне от 4 до 8 электронов, размер атома мал, атомы могут как принимать, так и отдавать электроны, могут быть в любом агрегатном состоянии, имеют цвет, запах, вкус, могут быть окислителями и восстановителями. 2) ионная - связь между металлом и неметаллом, ковалентная - связь между неметаллами, металлическая - связь между металлами. 3) na+cl - пример ионной связи cl+h - пример ковалентной связи al - пример металлической связи

Озон o₃        при действии на кислород "тихого", без искр электрического разряда образуется его аллотропное видоизменение - озон. 3o₂ ⇔ 2o₃ - 292,3кдж.       при обычных условиях газ слегка голубоватого цвета, с приятным запахом свежести.       исследование структуры озона показало, что его молекула имеет угловое строение с углами между связями 117⁰.     /      o⁺  \ o⁻              o⁻     связи частично поляризованы, в следствии чего растворимость в воде озон в 15 раз выше чем кислорода.    наиболее характерное свойство  озона это то, что он сильный окислитель. чем объясняется же окислительная способность  озона: молекула озона относительно устойчива, однако под влиянием катализаторов (ими может служить целый ряд веществ) она легко разлагается с выделением атомарного кислорода - более сильного окислителя, чем молекулярный кислород:     o3  = o2  + o    при обыкновенной температуре озон взаимодействует со многими простыми и сложными веществами, разрушает органические соединения (резина быстро разрушается в атмосфере озона, а спирт при соприкосновении с ним воспламеняется. ), окисляет неметаллы и  металлы, даже такие стойкие как ртуть и серебро.  из-за своей высокой окислительной способности озон довольно токсичен для живых организмов. при высокой концентрации озона в воздухе, например, после грозы, человек испытывает головную боль и другие признаки отравления.     содержание озона в атмосфере у поверхности земли  3·10⁻⁶ объемных %. чем дальше от земли, тем концентрация озона возрастает  и достигает максимума на высоте 25-30км.  известно, что атмосферный озон играет ключевую роль для поддержания жизни на земле, выступая в качестве защитной составляющей для живых организмов от жёсткого ультрафиолетового излучения солнца. с другой стороны, озон является весьма эффективным парниковым газом, и, поглощая инфракрасное излучение поверхности земли, препятствует её охлаждению. способность озона разлагаться с образованием атомарного кислорода делает его почти идеальным средством для обеззараживания питьевой воды. озон убивает болезнетворные бактерии окислением, частично превращаясь при этом в молекулярный кислород. поэтому озонированная вода лучше и вкуснее хлорированной, которую до сих пор приходится пить жителям многих городов.