C+o2= co2 co2 + h2o = h2co3 h2co3+mgo=mgсо3+h2o mgсо3= mgo +co2 mgo + c= mg+ co mg + s= mgs типы реакций (обмен, замещение, разложение, соединение и т.д.)

C+ o2 = co2 соединение, овр, необратимая сo2 + h2o = h2co3 соединение, неовр, обратимая h2co3 + mgo = mgco3 + h2o обмен, неовр, необратимая mgco3 = mgo + co2 разложение, неовр, необратимая mgo + c = mg + co замещение, овр, необратимая mg + s = mgs соединение, овр, необратимая

1) ca+o2=cao

2)cao+h2o=ca(oh)2

работаем со вторым уравнением:

m(ca(oh)2)=37г

m(ca(oh)2)=35.5+2*(16+1)=69.5г/моль

m(cao)=35.5+16=51.5г/моль

x-масса cao

cоставляем пропорцию:

х/51,5=37/69,5

х=(51,5*37)/69,5

х=27г

работаем с первым уравнением:

 

х-масса ca

m(cao)=27г

 

v(ca)=2моль

v(cao)=2моль

х/2=27/2

х=(2*27)/2

х=27

ответ: для реакции требуется 27 г кальция

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Фосфорная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. разбавленные водные растворы имеют кисловатый вкус. из высококонцентрированных растворов кристаллизуется в виде гемигидрата (полугидрата) h3po4•0,5h2o- бесцветные кристаллы моноклинной сингонии (а = 0,7922 нм, b = 1,2987 нм, с = 0,7470 нм, = 109,9°; пространственная группа р21/a). молекула безводной h3po4 и ее кристаллогидрата содержит тетраэдрическую группу po4. в безводной h3po4 образуются водородные связи типа p — о — h o = p (рис. 1) (расстояние между атомами о 0,253 нм), которые удерживают структуры po4 в виде слоев, пара.лельных одной из плоскостей кристалла. водородные связи сохраняются и в концентрированных (70-80%) растворах h3po4, что отчасти обусловливает ее сиропообразную природу. в разбавленных до 40-50% растворах отмечена более устойчивая водородная связь фосфат-анионов с молекулами воды, а не с другими фосфат-анионами. в растворах h3po4 имеет место обмен атомами кислорода между группами po4 и водой.