Составьте уравнение реакции горения фосфора.определите массу кислорода, вступившего в реакцию, если известно, что было получено 35, 5 г оксида фосфора (5

                x                      35,5 г 4p    +  5o2    =           2p2o5             5 моль              2 моль             м=32 г/моль      м=142 г/моль                                       n=m/m=35,5/142=0,25 моль по уравнению реакции при образовании 2 моль оксида фосфора затрачивается 5 моль кислорода, т.е. в 2.5 раза больше (5/2=2,5), поэтому если в реакции образуется 0,25 моль оксида, то кислорода нужно 0,25*2,5=0,625 моль m(o2)=m*n = 32*0,625= 20 г

      даны элементы второго и третьего периодов периодической системе элементов д.и.менделеева 1. элементы: а) 2ē,8ē,1ē . это   №11: натрий (na)б)2ē,4ē . это №6:   углерод (с)в)2ē,8ē,8ē,1ē . это №19: калий (к)г)2ē,8ē . это №10: неон (ne)д)2ē,8ē,6ē. это №16: сера (s)  е)2ē,8ē,7ē . это №17: хлор (cl)      обращаем внимания, что сумма всех электронов равна   порядковому номеру элемента в таблице. 2. элементы, высшие оксиды и гидриды:   а)2ē,8ē,5ē . элемент v группы №15: фосфор ( р). высший оксид: р₂о₅, гидрид: рн₃. б)2ē,6ē. элемент vi группы №8: кислород (о), высшего оксида нет, гидрид: н ₂о. в)2ē,8ē,4ē. элемент iv группы №14: кремний (si), высший оксид: sio ₂, гидрид: sih₄ г)2ē,8ē,7ē. элемент vii группы №17: хлор (сl), высший оксид:   cl ₂o₇, гидрид: hcl       обращаем внимание, что в высшем оксиде элемента индекс у кислорода равен номеру его группы (числу электронов на внешнем уровне). в гидридах индекс водорода подчиняется правилу: (8-номер группы) 

ch2  – cooh  + ch2  – cooh    >

  |                               |                            

nh2                       nh2                      

 

nh2 – ch2  – c-n –ch2  – cooh    +  2h2o

                            ||  |                   

                          o h  

дипептид   аминоуксусной кислоты