В350 мл воды растворили 50 гр кристаллогидрата глаубировой соли na2so4 *7 h2o. какова массовая доля na2so4 в полученном растворе

Вычислим массовую долю сульфата  натрия в кристаллогидрате w =23x2 +32+16x4 \     23x2+32 +! 6x4  + 7x(2 +16)=142|268= 0,52985   или  53 % по уравнению смешивания находим неизвестную величину w= 50 x 53 + 350 x  0 \   50 + 350 = 2650\400 =6,625%

Застосування оцтової кислоти досить різноманітне. У хімічній промисловості з неї виробляють пластичні маси, різні барвники, лікарські речовини, штучне волокно (ацетатний шовк), незаймисту кіноплівку та багато інших речовин. Солі оцтової кислоти — ацетати алюмінію, хрому, феруму — застосовують як протраву при фарбуванні тканин. Оцтова кислота має широке застосування і як розчинник.

У харчовій промисловості застосовується як консервант, регулятор кислотності та смакова приправа; в Європейській системі харчових добавок оцтова кислота має код E260.[7]

Кислота застосовується при солянокислотних обробленнях привибійних зон пласта як стабілізатор (з метою стабілізації продуктів реакції) від випадання складновилучуваних гелеподібних сполук заліза (осаду). Залежно від вмісту заліза в кислотному розчині (від 0,01 до 0,5%) беруть 1—3% оцтову кислоту. Для приготування робочих розчинів використовують як синтетичну кислоту, так і лісохімічну технічну очищену.

1:  

  ph3-ковалентная полярная

ki-ионная

sio2-ковалентная полярная

co2-ковалентная полярная

br2-ковалентная неполярная

 

2:

kcl-ионная

hcl-молекулярная

o2-молекулярная

na2so4-ионная

zn-металлическая

 

3:

k(+) s(+4)o2(-2), zn(+2) h(+) p(-3)h3(+), h(+)n(+5)o3(-2), cr2(+3)o3(-2), k2(+)cr(+6)o4(-2), h2(+)s(+4)o3(-2)

 

4: составьте уравнения реакии, уровняйте методом электронного , определите окислитель и восстановитель:

a) ca + 2hcl(разб.) = cacl2 + h2↑

восстановление: 2h+ + 2e− = h2

окисление: ca − 2e− = ca2+

b)s+o2=  so2

восстановление: o + 2e− = o2−

окисление: s − 4e− = s4+

c)

2mg(no3)2 = 2mgo + 4no2 + o2

восстановление: n5+ + 1e− = n4+

окисление: o2− − 2e− = o