Какие металлы могут быть вытеснены свинцом (pb) из водных растворов солей. kno3, cu(no3)2, niso4.записать уравнения протекающих реакций.

Pb + cu(no3)2 = pb(no3)2 + cu

1) ca(no₃)₂ + k₂co₃=2kno₃ + caco₃↓ ca²⁺ + 2no₃⁻ + 2k⁺ + co₃²⁻=2k⁺ + 2no₃⁻ + caco₃↓ ca²⁺ + co₃²⁻= caco₃↓ 2) 2hno₃ + ba(oh)₂ = ba(no₃)₂ + 2h₂o 2h⁺ + 2no₃⁻ + ba²⁺ + 2oh⁻ = ba²⁺ + 2no₃⁻ + 2h₂o 2h⁺ + 2oh⁻ =  2h₂o 3) ba(no₂)₂ + k₂so₄ = 2kno₃ + baso₄↓ ba²⁺ + 2no₂⁻ + 2k⁺ + so₄²⁻ = 2k⁺+ 2no₃⁻ + baso₄↓ ba²⁺ + so₄²⁻ =  baso₄↓ 4) k₂co₃ + 2hci = 2kci + co₂↑+h₂o 2k⁺ + co₃²⁻ + 2h⁺ + 2ci ⁻= 2k⁺ + 2ci⁻ + co₂↑+h₂o   co₃²⁻ + 2h⁺ = co₂↑+h₂o 5) na₂co₃ + h₂so₄ = na₂so₄ + co₂↑ + h₂o 2na⁺ + co₃²⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = 2na⁺ + so₄²⁻ + co₂↑ + h₂o   co₃²⁻ + 2h⁺  =  co₂↑ + h₂o 6) 2naoh + fe(no₃)₂= 2nano₃ + fe(oh)₂↓   2na⁺ + 2oh⁻ + fe²⁺ + 2no₃⁻ = 2na⁺ + 2no₃⁻ + fe(oh)₂↓ 2oh⁻ + fe²⁺ =  fe(oh)₂↓ 7) pb(no₃)₂ + k₂so₄ =2 kno₃ + pbso₄↓ pb²⁺ + 2no₃⁻ + 2k⁺ + so₄²⁻ = 2k⁺ + 2no₃⁻ + pbso₄↓ pb²⁺  + so₄²⁻ =  pbso₄↓

Дано: m(р-ра naoh)=50г. ω%(naoh)=16% vm=22,4л./моль v(co₂ 1. определим массу гидроксида натрия в 50г. его 16% раствора: m(naoh)=ω%(naoh)×m(р-ра naoh)÷100% m(naoh)=16%×50г.÷100%=8г. 2. определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 8г.: m(naoh)=23+16+1=40г./моль n(naoh)=m(naoh)÷m(naoh) n(naoh)=8г.÷40г./моль=0,2моль 3. запишем уравнение реакции: 2naoh + co₂=na₂co₃ + h₂o - по уравнению реакции: n(naoh)=2моль  n(co₂)=1моль - по условию : n(naoh)=0,2моль значит n(co₂)=0,1моль 4. определим объем оксида углерода(iv) количеством вещества 0,1моль: v(co₂)=n(co₂) х vm v(co₂)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л. 5. ответ:     объем углекислого газа, поглощенного 16%-м раствором гидроксида натрия массой 50 г равна 2,24л.