Решить уравнение реакции) ) br+o2= s+o2= n2+o2= ca+o2= na+o2= sih4+o2= n2o3+o2= as+o2= se+o2= cl2+o2= c+o2=

Br+o2 нет реакции s+o2=so2 n2+o2=2no 2ca+o2=2cao 2na+o2=na2o2 sih4+2o2=sio2+2h2o n2o3+o2=2n2o4 4as+3o2=2as2o3 se+o2=seo2 cl2+o2 нет реакции c+o2=co2

Объяснение:

Опыт 2. Вытеснение меди железом Железный гвоздь опустить на несколько минут в пробирку с раствором сульфата меди. Выписать из таблицы стандартные потенциалы металлов. Объяснить ход реакции, исходя из величин электродных потенциалов металлов. Написать уравнения процессов окисления и восстановления, суммарной окислительно-восстановительной реакции в ионном и молекулярном видах.

Между  железом  и  сульфатом  меди  протекает  реакция  замещения.

С точки  зрения  ОВР железо -  восстановитель,  а ионы меди - окислитель.

  Сu⁺²  +   Fe⁰    =    Fe²⁺    +   Cu⁰

  Cu²⁺ +2e  =  Cu⁰  восстановление,   Cu²⁺ - окислитель

  Fe⁰ - 2e =  Fe⁺²   окисление,  Fe⁰  - восстановитель

  Стандартные  электродные  потенциалы φ Fe²⁺/Fe⁰  = - 0,447 B

 φCu²⁺/Cu⁰  = 0,342 B

   CuSO4   +  Fe    =   FeSO4    +  Cu↓

   Cu²⁺  +  SO4²⁻  +  Fe   =   Fe²⁺   +  SO4²⁻  +  Cu↓

           Cu²⁺    +  Fe   =   Fe²⁺     +  Cu↓

CH4 + Cl2 (hv) -> CH3Cl + HCl
2CH3Cl + 2Na -> 2NaCl + CH3CH3 (реакция Вюрца)
СН3СН3 -> СН2=СН2 + Н2 (дегидрирование)
CH2=CH2 + H2O (H+) -> CH3CH2OH (гидратация)
HCOOH + C2H5OH -> HCOOC2H5 + H2O (этерификация в сложный эфир)
HCOOC2H5 + NaOH -> HCOONa + C2H5OH
(Щелочной гидролиз)
2. Глюкозу распознают аммиачным раствором оксида серебра
Этаналя тоже
Крахмальный клейстер распознают благодаря йоду, точнее образованию им с йодом агломератов
3. CH3CH(NH2)COOH аминокислота, имеет амфотерные свойства, реагирует и с щелочами и с кислотами с образованием цвиттер-ионов