Найти формулу предельного углеводорода, имеющего состав: с-82, 76% и н-17, 24%

пусть масса углеводорода равна 100г, тогда масса углерода равна 82.76г, а водорода - 17.24г,

тогда с: н=m(c)/m(c): m(c)/m(c)=82.76/12: 17.24/1=6.8967: 17.24=1: 2.5=4: 10

c4h10

Дано                                                                    решение m(ba(oh)2)=171г                      171г                                          х г            х г найти                                                      ba(oh)2+2hcl = bacl2      +      h2o m(соли)                                                  171г/моль                  208г/моль        18г/моль m(воды)                                                                        171г*208г/моль /171 г/моль = 208 г    масса соли                                                                   171*18/171= 18 г масса воды                                                              

1. расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. укажите тип реакции: а) 2cucl₃+3mn=3mncl₂ +2cu реакция замещенияб) fe₂o₃+3co=2fe+3co₂↑ реакция обмена в) 2kclo₃=2kcl+3o₂↑ реакция разложения г) co+o₂=co₂↑ реакция соединения все реакции окислительно-восстановительные.2. составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты: а) сульфат калия + гидроксид бария=гидроксид калия+сульфат барияk₂so₄ + ba(oh)₂=koh + baso₄↓ б) нитрат серебра + хлорид магния=нитрат магния+хлорид серебраagno₃ + mgci₂=mg(no₃)₂+agci↓ в) mg+h₂so₄=mgso₄+h₂↑ 3. cколько граммов фосфора необходимо для получения 71 г оксида фосфора (5)? дано: m(p₂o₅ )=71г.m(1. m(p₂o₅ )=31x2+16x5=142г./моль2. n(p₂o₅)=m(p₂o₅)÷m(p₂o₅)=0,5моль 3. 4p+5o₂=2p₂o₅ n(p₂o₅)=2моль       -   n(p )=4мольn(p₂o₅)=0,5моль   -   n(p)=1моль 4. m(p)=31г./моль     m(p)=n(p)хm(p)=1мольх31моль=31г. 5. ответ: 31г.4. напишите уравнение реакции по схеме: кислота + основание = соль + водаhci + naoh=naci + h₂o вариант21. расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. укажите тип реакции: а) al₂o₃+6hcl=2alci₃+3h₂ o реакция обменаб) feso₄+koh=fe(oh)₂↓+k₂so₄ реакция обмена в) 2nano₃=2nano₂+o₂↑ реакция разложения, окислительно-восстановительная г) co₂+c=co↑ реакция соединения,  окислительно-восстановительная. 2. составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты: а) оксид серы (4)+вода = сернистая кислотаso₂ +h₂o=h₂so₃ б) серная кислота+цинк = сульфат цинка+водородh₂so₄ + zn = znso₄ + h₂↑ в) гидроксид железа (2)= оксид железа (2)+водаfe(oh)₂ +t= feo + h₂o 3. cколько граммов цинка необходимо для получения 56г оксида цинка? дано: m(zno)=56г. m( 1. m(zno)=65+16=81г./моль 2. n(zno)=m(zno)÷m(zno)= 56г.÷81г./моль=0,69моль 3. 2zn+o₂ =2zno n(zno)=2моль         -   n(zn)=2моль n(zno)=0,69моль   -   n(zn)=0.69моль 4. m(zn)=65г./моль     m(zn)=n(zn)хm(zn)=0.69мольх65моль=44,85г. 5. ответ: 44,85г.