1выпишите формулы оснований: li он, na cl, hcl, mg(он)2, cao, al po4, hco3, fe so4 2. рассчитайте массу и объем 3, 6 *1023 молекул оксида азота (4) 3. составьте формулы бинарных соединений йодид калия, оксид кремния(4), сульфид водорода 4. определите массу сульфата железа в руде массой 6 кг, содержащего 5% примесей 5. какая масса серной кислоты и воды потребуется для приготовления 116 г 50% раствора

1. lioh, mg(oh)2 2. находим количество вещества no2: n = n/n(a) = 3,6*10²³/6*10²³ = 0,6 моль масса 0,6 моль двуокиси азота: m(no2) = n * m(no2) = 0,6*46 = 27,6 г объем, который занимают 0,6 моль двуокиси азота: v(no2) = n * vm = 0,6*22,4 = 13,44 л 3. ki, sio2, h2s 4. m(feso4) = m(руды) * (1 - ω(примесей)) = 6*(1-0,05) = 5,7 кг 5. m(h2so4) = m(р-ра) * ω = 116*0,5 = 58 г m(h2o) = m(р-ра) - m(h2so4) = 116-58 = 58 г

Во все времена служит человеку в его практической деятельности. ещё в древности возникли ремесла, в основе которых лежали процессы: получение металла, стекла, керамики, красителей. большую роль играет в современной промышленности. и промышленность являются важнейшими отраслями, без которых невозможно функционирование . среди важнейших продуктов следует назвать кислоты, щелочи, слои, минеральные удобрения, растворители, масла, пластмассы, каучуки и резины, синтетические волокна и многое другое. в настоящее время промышленность выпускает несколько десятков тысяч наименований продукции. исключительно важную роль играют продукты и процессы в энергетике, которая использует энергию реакций. для энергетических целей используются многие продукты переработки нефти (бензин, керосин, мазут) , каменный и бурый уголь, сланц и торф. в связи с уменьшением природных запасов нефти вырабатывается синтетическое топливо путём переработки различного природного сырья и отходов производства. развитие многих отраслей промышленности связано с : металлургия, машиностроение, транспорт, промышленность строительных материалов, электроника, лёгкая, пищевая промышленность - вот неполный список отраслей , широко использующих продукты и процессы. во многих отраслях применяются методы, например, катализ (ускорение процессов) , обработка металлов, защита металлов от коррозии, очистка воды. большую роль играет в развитии фармацевтической промышленности: основную часть всех лекарственных препаратов получают синтетическим путём. исключительно большое значение имеет в сельском хозяйстве, которое использует минеральные удобрения, средства защиты растений от вредителей, регуляторы роста растений, добавки и консерванты к кормам для животных и другие продукты. использование методов в сельском хозяйстве к возникновению ряда смежных наук, например, и биотехнологии, достижения которых в настоящее время широко применяются в производстве сельскохозяйственной продукции.

В результате растворения навески карбоната калия в растворе разбавленной азотной кислоты (K2CO3 + HNO3 = ?) произошло образование средней соли – нитрата калия и угольной кислоты, которая в связи со своей неустойчивостью тут же распалась на углекислый газ и воду. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

\[K_2CO_3 + 2HNO_3_dilute \rightarrow 2KNO_3 + CO_2 + H_2O.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода не диссоциируют, т.е. не разлагаются на ионы:

\[2K^{+} + CO_3^{2-} + 2H^{+} + 2NO_3^{-} \rightarrow 2K^{+} + 2NO_3^{-} + CO_2 + H_2O;\]

\[CO_3^{2-} + 2H^{+} \rightarrow CO_2 + H_2O.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.

\[CO_2 + NaOH_dilute \rightarrow NaHCO_3;\]

\[CO_2 + 4H_2 \rightarrow CH_4 + 2H_2O;\]

\[CO_2 + C \rightarrow 2CO.\]