34 ! вычислите массу серы полученную при взаимодействии 4, 48 грамм сероводорода с оксидом серы (4)

4,48 л                               х 2h2s       +       so2     =   3s   +     2h2o 2 моль                             3 моль vm=22,4 л/моль             м=32 г/моль n=v/vm=4,48/22,4=0,2 моль по уравнению реакции из   моль сероводорода образуется 3 моль серы. т.е. в 1,5 раза больше, следовательно из 0,2 моль сероводорода будет образовываться 0,2*1,5=0,3 моль серы m(s) = m*n=32*0,3= 9,6 г

При 900 c гарантированно разл-я и карбонат и гидрокарбонат аммония по р-ям: 1) (nh4)2co3 = 2nh3 + co2 + h2o; 2) nh4hco3 = nh3 + co2 + h2o; с учетом темп-ы и неизм-о v (в обоих случаях сосуд закрыт), вода будет находиться в газообр-м сост-и (вод. пар) и соотв-о ее кол-о будет учит-я в ур-и p*v = n*r*t; т.к. v, t и r - константы, то изм-е p будет опр-я изм-м сумм-о кол-а в-ва при разл-ии 2 солей; пусть в 1 смеси х г (nh4)2co3 из кот-о обр-я 2*x/96 = 0.02083*x моль nh3, и по x/96 = 0.01042*x моль co2 и h2o; из y г nh4hco3 обр-я по y/79 = 0.01266*y моль nh3, co2 и h2o; считаем, что вся соль nh4hco3 переведена в (nh4)2co3 по р-ии: nh4hco3 + nh3 = (nh4)2co3, т.е. из y г nh4hco3 обр-я (y*96)/79 = 1.21519*y г (nh4)2co3; из 1.21519*y г (nh4)2co3 обр-я (1.21519*y*2)/96 = 0.02532*y моль nh3 и по 1.21519*y/96 = 0.01266*y моль co2 и h2o; по условию, (0.02083*x+0.01042*x*2+0.01266*y*3)*1.2 = 0.02083*x+0.01042*x*2+0.02532*y+0.01266*y*2, откуда 1.6457*x = y (x = 1, y = 1.6457); м.д. (nh4)2co3 = 1/(1+1.6457) = 0.378 (37.8%), м.д. nh4hco3 = 1.6457/(1+1.6457) = 0.622 (62.2%).

Сходство: оба являются простыми веществами, состоящими из одного элемента, у обоих в молекуле два атома, связанные между собой неполярной ковалентной связью, оба - газы. оба - элементы, не имеющие - d-электронов. различие: водород - элемент первого периода, ксилород -второго. водород содержит только s-электроны, кислород - и s- и p- электроны водород обычно выступает как восстановитель, отдавая электрон и превращаясь в положительные ион (катион) водорода - н (+). однако, в соединениях с металлами (nah, cah2 lialh4), водород может принять электрон (образуя оболочку инертного газа гелия) , и в этих случаях он имеет степень окисления 1-. водород - сильный окислитель (самый сильный после фтора) , принимает два электрона, чтобы дополнить свою электронную конфигурацию до конфигурации инертного газа неона, и поэтому обычно имеет степень окисления 2-. исключение составляет фторид кислорода of2 в котором кислород имеет положительную степень окисления.