Найдите массу оксида алюминия (al²o³), если при реакции с водородом получено 5, 4 грамм алюминия.

    х                             5,4 г al2o3     +     3h2   =   2al     +   3h2o 1 моль                       2 моль м=102 г/моль             м=27 г/моль                                   n=m/m=5,4/27=0,2 моль по уравнению реакции 2 моль алюминия образуется из 1 моль оксида, следовательно 0,2 моль алюминия получится из 0,2/2=0,1 моль оксида m(al2o3) = m*n=102*0,1= 10,2 г

ответ:

объяснение:

                        25 г                         х г

  koh     +       hcl   =     kcl     +     h2o

                  n=1 моль                       n=1 моль

              м = 36,5 г/моль             м = 18 г/моль

              m=36,5 г                         m=18 г

25 г   hcl   -   х г   h2o

36,5 г hcl   -   18 г   н2о

m(h2o) = 25 * 18 / 36,5 = 12 г

ответ:

объяснение:

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

al(0) -3e -> al(+3)     2   ок-ие

в-ль

2h(+) +2e -> h2(0)   3   в-ие

ок-ль

2al + 3cucl2 -> 2alcl3 + 3cu

al(0) -3e -> al(+3)       2     ок-ие

в-ль

cu(+2) +2e -> cu(0)   3     в-ие

ок-ль

4al + 3o2 -> 2al2o3

al(0) -3e -> al(+3)       4     ок-ие

в-ль

o2(0) +4e -> 2o(-2)   3     в-ие

ок-ль

2al + 3s -> al2s3

al(0) -3e -> al(+3)     2     ок-ие

в-ль

s(0) +2e -> s(-2)     3     в-ие

ок-ль