9класс при электролизе хлорида калия массой 500 грамм, содержащего 3% примесей. получили металл и газ. вычислите массу получившегося металла и объем выделившегося газа !

Вроде так

Объяснение:

5.1 СОСТАВ И ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ

П р и м е р 60 Вычислите: а) массовую долю растворенного вещества (ω, %); б) нормальность (н); в) молярность (с);

г) моляльность (сm); д) титр (Т) раствора H3PO4, полученного при растворении 18 г H3PO4 в 282 см3 воды, если относительная

плотность полученного раствора составляет 1,031 г/см3.

Решение Концентрацией раствора называется содержание растворенного вещества в определенной массе или в оп-

ределенном объеме раствора или растворителя:

а) массовая доля растворенного вещества (ω) показывает число граммов (единиц массы) вещества, содержащееся в 100

г (единиц массы) раствора. Так как массу 282 см3 воды можно принять равной 282 г, то масса полученного раствора 18 + 282

= 300 г. Из формулы:

mp.в − ва

ω= 100 % (5.1.1.)

Дано                               решение m(р-ра)=210г                     1)m(чист кислоты)=210*0,049=10,29г w(h2so4)= 0,049                     10,29 г                                             x дм3                                                   h2so4     +     zn   = znso4     + h2                                                       98г                                             22,4дм3                                                     x=10,29*22,4/98=2,352 дм3 ответ:     v(h2)=2,352 дм3