Два газа имеют одинаковый состав: 85, 7% углерода и 14, 3% водорода. эти газы обьемом 1 л имеют массы 1, 87 г и 2, 50 г (н. выведите формулы этих газов.

m(первого газа) = 41,888 г/моль

м(второго газа) = 56 г/моль

что бы процентное соотношение вещ-ва х надо 

значит 

м(с)= (41,888 *  85,7)/100 36

м(н) = ( 41.888 * 14,3)/100  6

36/12 : 6 = 3 : 6

с3h6 - первый газ

м(с)= (56 *  85,7)/100 48

м(н) = ( 56 * 14,3)/100  8

48/12 : 8 = 4: 8

с4h8 - второй газ

Согласно справочным данным растворимость хлорида калия KCl при температуре  100 оС составляет 56,2%, а при 0 оС растворимость составляет 28,1%

1. Определим количественный состав раствора при 100оС:

в 100 граммах растворасодержится 56,2 г KCl, то есть раствор состоит из 56,2 г соли KCl и  43.8 г воды.

Поскольку воды было взято 200 граммов, определим необходимое количество хлорида калия, чтобы раствор соответствовал концентрации 56,2%.

43.8 г  воды  56,2 г КСl

200 г воды Хг КСl,    Х = 200*56,2/43,8 = 256,6 г КСl

Общая масса раствора будет = 256,6 + 200 = 456,2 г

2. при оС растворимость КСl составляет 28,1%, т.е

в 100 граммах раствора  содержится 28,1 г соли КСl, а

в 456,2 граммах содержание соли должно быть  Y г

Y = 456,2*28,1/100 = 128,2 г соли KCl

а так как соли было введено 256,6 граммов, а раствориться при температуре 0оС может лишь 128,2 грамма,  то (256,6 - 128,2) = 128,4 грамма соли выпадет из раствора в виде кристаллов.

Пробирка для опыта должна быть чистой так как: б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента 2. почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку? 3. почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в  склянку? а) можно перепутать вещества 4. проводить опыты, не предусмотренные инструкцией: а) не разрешается 5. при попадании на кожу раствора щелочи необходимо: в) обработать 2 % раствором уксусной кислоты 6. как оформляются результаты практической работы: б) в тетради для практических работ 7. пробирку в пробиркодержателе закрепляют б) у отверстия пробирки