Сколько граммов соли выделится при выпаривании 400 г 3%-ного раствора?

M(соли)=m р-ра*w/100%=400*0.03=12 г

1. k2so4 + h2so4 = 2khso4 (гидросульфат калия, кислая соль) 2k⁺ + so4²⁻ + 2h⁺ + so4²⁻ = 2k⁺ + 2h⁺ + so4²⁻ сокращенной формы нет, так как все соединения - сильные электролиты, и в  разбавленном  (идеальном)  водном растворе целиком на ионы, ион hso4⁻ (продукт ступенчатой диссоциации)  существует в концентрированных растворах, которые подчиняются другим законам: h⁺ + so4²⁻ ⇄  hso4⁻ 2. khso4 + koh = k2so4 (сульфат калия, средняя соль)  + h2o k⁺ + h⁺ + so4²⁻ + k⁺ + oh⁻  = 2k⁺ + so4²⁻ + h2o сокращенная ионная форма -  образование слабого электролита - воды: h⁺ + oh⁻ = h2o

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2  mg + 2hcl = mgcl2 + h2 количество вещества водорода найдём через уравнение менделеева-клайперона:   pv = nrt  (p - давление v - объём  n - количество вещества r - газовая постоянная, в нашем случае равна 8,314 дж/моль*к  t - температура в кельвинах (к цельсию прибавить 273)  n(h2) =  =  = 0,058 моль пусть n(h2)(1) в первом уравнении x моль, тогда (0,058-x) моль - n(h2)(2) во втором уравнении.  n(al) : n(h2)(1) = 2 : 3  n(al) =  =  моль  n(mg) = n(h2)(2) = 0,058 - х моль m = m*n   m(al) =  = 9*2x = 18x г  m(mg) = 24(0,058-x) = 1,392 - 24x   г  m(al) + m(mg) = 1,2 г  18x + 1,392 - 24x = 1,2  1,392 - 1,2 = 24x - 18x  0,192 = 6x  x =  = 0,032 моль  n(al) =  = 0,0213 моль  n(mg) = 0,058 - 0,032 = 0,026 моль m(al) = 0,0213 * 27 = 0,58 г m(mg) = 0,026 * 24 = 0,62 г w = m вещества / m смеси   * 100%  w(al) =  * 100% = 48,3 %  w(mg) =  * 100% = 51,7 %  ответ:   w(al) = 48,3 %              w(mg) = 51,7 %