Квеществу m(na2co3) = 53 г. 14.7% раствора прибавили вещество m(hno3)=37.3 г. 7.4% раствора. нужно найти массу вещества(nano3 нужно

Дано:                         ω= m / m *100%             m ( na2co3) =                                                                                                                 53г*14.7%/100%=7.79г m( р-раna2co3)= 53 г         m =  ω*m/ 100%             m( hno3)= 37.3г*7.4/100%= ω = 14/7% m( р-раhno3)= 37.3 г                                                                       = 2.76г ω= 7.4%                                     7.79 г     2.76г       xг               na2co3 +   2hno3=2 nano3 + h2co3  --m(nano3=                             1моль         2   моль     2 моль                                                 106 г/моль     63   г/моль     85г/моль                                                                     126г               170г mr( na2co3)= 23*2 +12+3*16 =106 mr( hno3)=1+14+3*16= 63 mr( nano3)= 23+14+3*16=85 находим, какое из исходных веществ  находится в избытке, а какое в недостатке   про формуле√= m/m √( na2co3)=   7.79г/ 106г/моль=0.07моль √( hno3)= 2.76г/63 г/моль= 0.04моль отношение по уравнению 1: 2, следовательно азотная кислота в недостатке и массу продукта реакции будем находить по hno3                 2,76г/126г = хг/ 170г   х   =   2,76г* 170г/ 126г х=3,72г ответ:     m( nfno3)= 3.72г

19,1     и   176  л

Объяснение:

125. (в15-104-2) Определите  относительную плотность газовой смеси

по водороду, содержащей по массе 10%  ацетилена, 25% этилена и остальное -  углекислый газ. Какой объём (л) займёт   100 г этой смеси при 546°C и давлении

1 атм.?

А) 18; 185

B) 16,4; 160

C) 36,4; 180

Условно  примем  объем  газовой  смеси  22,4  л.  Тогда  10%  смеси  

составляют  2,24  л   или  0,1  моль  25%  смеси  -  5,6  л  или 0,25 моль

65%  смеси  14,56  или  0,65  моль

Тогда  средняя  молярная  масса  смеси  равна:  

26 г/моль  × 0,1 моль  +  28 г/моль  × 0,25  моль  +  44 г/моль × 0,65 моль =  × 2,6 г  +  7 г  +  28,6 г  = 38,2 г/моль

Тогда  относительная  плотность  газовой  смеси  по  водороду  равен   38,2  г/моль  :  2 г/моль = 19,1.

100  г  газовой смеси со  средней  молярной  массой  38,2 г/моль  составит  100 г : 38,2 г/моль  =  2,62  моль.  В нормальных условиях

это  составит   22,4 л/моль  × 2,62  моль  =  58,7  л.

Для  того,  чтобы  определить  какой  объем  займет  100 г  газовой  смеси  при   546° С   используем  формулу

             n · R · T          2,62 моль · 8,314 · 819 К

 V  = ----------------- = --------------------------------------- = 176  л  

               p                           101,3  кПа

 Таким  образом,  объем  газовой   смеси  будет  176  л,  а  не  17,6 л как  указано  в  ответе (опечатка очевидно)

D) 19,1; 17,6​

формула  сульфата     Сr2(SO4)3

Объяснение:

Определите формулу сульфата металла со степенью окисления +3, если содержание серы в нем равно 24,49%

 Общая  формула  сульфата  трехвалентного  металла   Ме2(SO4)3

В  составе  соли  3  сульфат-иона    общей  массой  96 г/моль × 3 = 288 г/моль   и   3  атома  серы  общей  массой  32 × 3  =  96 г/моль

       Составим  пропорцию:      

       96                   24,49                       96  × 100

-----------------  = -----------------      х  =  ---------------------- = 392  г/моль  

        х                      100                            24,49

392  г/моль  это   молярная  масса  соли

392 -  288  =  104 г/моль  это  молярная  масса  двух  атомов  металла

Молярная  масса  металла  52 г/моль,   металл  хром.  формула  сульфата     Сr2(SO4)3