Надо 1 . распознайте при характерных реакций выданные вам в пронумерованных пробирках 1 и 2 следующие вещества амоний - сульфат и натрий - хлорид. 2 . получите кальций - карбонат реакцией обмена. составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

1) добавь в каждую пробирку хлорид бария. в той пробирке, где хлорид натрия, ничего происходить не будет. а там где сульфат аммония - выпадет белый осадок: (nh4)2so4 + bacl2= baso4 + 2nh4cl 2) возьми две растворимы соли - хлорид кальция и карбонат натрия и смешай их, получишь осадок -карбонат кальция: cacl2 + na2co3 = caco3 + 2 nacl ca (2+) + + 2na (+) + co3 (2-) = caco3 + 2na(+) + 2 ca (2+) + co3 (2-) = caco3

Al4c3+12h2o -> 3ch4 + 4al(oh)3                           метан 2ch4 -> c2h2 + 3h2             ацетилен c2h2 + 2h2 -> c2h6-этан c2h6+br2-> c2h5br + hbr                     бромэтан c2h5br+naoh -> c2h5oh + nabr                             этанол 2c2h5oh + 2k -> 2c2h5ok + h2                           этилат калия c2h5oh -> (38c)-> c2h4+h2o                       этен(для наркоза)

Порядок составления ионно-молекулярного уравнения для примера рассмотрим реакцию ионного обмена между растворами двух солей: нитрата серебра и хлорида натрия. 1. составить молекулярное уравнение реакции, подобрав коэффициенты. agno3 + nacl = agcl + nano3 2. найти среди продуктов реакции вещество, образование которого вызывает протекание реакции. это может быть осадок (тогда ставим стрелку ↓), газ (тогда ставим стрелку ↑) или слабый электролит. agno3 + nacl = agcl↓ + nano3 3. указать в молекулярном уравнении под формулой каждого вещества силу кислот и оснований, растворимость средних солей. agno3 + nacl = agcl↓ + nano3 растворимая растворимая осадок растворимая соль соль соль 4. составить полное ионно-молекулярное уравнение, зная, что в виде ионов записывают только: - сильные кислоты (hno3, h2so4, hcl, hbr, hi); - сильные основания (гидроксиды щелочных металлов lioh, koh, naoh и гидроксиды щелочно-земельных металлов ca(oh)2, sr(oh)2, ba(oh)2); - растворимые средние соли (см. таблицу растворимости). ag+ + no3– + na+ + cl – = agcl↓ + na+ + no3– 5. исключить из обеих частей ионно-молекулярного уравнения формулы одинаковых ионов, т. е. ионов, не участвующих в реакции (подчеркнуть их). в нашем примере одинаковыми ионами в левой и правой частях уравнения являются na+ и no3–. подчеркиваем их: ag+ + no3– + na+ + cl – = agcl↓ + na+ + no3– 6. выписать формулы оставшихся ионов и в результате получить сокращенное ионно-молекулярное уравнение, которое выражает сущность данной реакции. в нашем примере убираем подчеркнутые формулы no3– и na+ и получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение: ag+ + cl – = agcl↓              сразу несколько лови